Question

实验室用如图所示装置A、B进行组合制取氯气，按要求回答下列问题：
（1）B装置与不同化学试剂的组合，可实现不同的实验目标．如下表中的装填试剂选择错误，请在横线上予以订正（多填、错填均不得分），并将气体的流向补充完整：

实验目标	装填试剂 （填选项字母）	气体流向 （填a、b）
除去HCl杂质	E	a→b
干燥氯气	C	a→b
收集氯气	D	→
检验氯气的氧化性	F	→

A．浓硫酸  B．碱石灰  C．无水硫酸铜  D．饱和食盐水E．饱和碳酸钠溶液  F．淀粉碘化钾溶液  G．石蕊试剂
（2）A装置的反应中MnO₂表现出

 

性（填“氧化”或“还原”），如有10.95g的氯化氢发生了电子转移，则生成氯气的体积（标准状况下）为

 

L．

Answer 1

考点：氯气的实验室制法

专题：

分析：（1）实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，浓硫酸能够吸收水，可以干燥氯气，氯气的密度较大，用排气法收集时应用向上排气法，氯气具有强的氧化性通入到碘化钾溶于中，能够生成单质碘，据此解答；
（2）二氧化锰与浓盐酸反应的方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反应中二氧化锰中锰元素化合价降低，每生成1mol氯气，有2mol氯化氢转移2mol电子，据此解答．

解答： 解：（1）浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质；浓硫酸能够吸收水，可以干燥氯气，除去氯气中水蒸气，洗气时，进气管应插入液面以下，氯气的密度较大，用排气法收集时应用向上排气法，氯气具有强的氧化性通入到碘化钾溶于中，能够氧化碘化钾生成单质碘；
故答案为：

实验目标	装填试剂（填选项字母）	气体流向（填a、b）
除去HCl杂质	__D	a→b
干燥氯气	__A	a→b
收集氯气		___b__→__a
检验氯气的氧化性		___a__→__b

（2）二氧化锰与浓盐酸反应的方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反应中二氧化锰中锰元素化合价降低，做氧化剂，表现氧化性；
每生成1mol氯气，有2mol氯化氢转移2mol电子，10.95g的氯化氢的物质的量=

m

M

=

10.95g

36.5g/mol

=0.3mol，
所以生成氯气的物质的量=0.15mol，标况下体积=0.15mol×22.4L/mol=3.36L；
故答案为：氧化；3.36．

点评：本题考查了氯气的实验室制法和相关计算，明确氯气的制备原理是解题关键，注意反应中浓盐酸既表现还原性又表现酸性，题目难度不大．