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    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．1.8g NH4＋ 含有的电子数为1NA

    B．2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.2NA

    C．标准状况下，11.2 L的H2O所含的分子数为0.5NA

    D．常温常压下，22.4LCl2与足量的铝充分反应，转移电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省达州市年高二上学期期末检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在10L定容密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系，当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图1，C的百分含量与温度的关系如图2。下列分析不正确的是

    A. t1时刻前，混合气体的密度减小，t1时刻后，混合气体的密度不变

    B. 该反应的平衡常数表达式

    C. 由T1向T2变化时，V正> V逆

    D. 此反应的正反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省教育绿色评价联盟高三3月适应性考试（选考）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    己知：S2O32-+2H+= SO2↑+S↓+H2O。探究化学反应速率的影响因素，以下实验浑浊出现最快的组别是

    组别

    温度/℃

    0.1 mol·L-1 Na2S2O3/mL

    0,1 mol·L-1 H2SO4/mL

    水/mL

    A

    30

    10

    10

    0

    B

    30

    5

    5

    10

    C

    25

    10

    5

    5

    D

    25

    5

    10

    5

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：福建省2016-2017学年高一3月月考化学试卷 题型：选择题

    运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，④锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体（ ）

    A. ①②③④ B. ②④⑥ C. ①③⑤ D. ②④⑤

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    科目：高中化学 来源：福建省2016-2017学年高一3月月考化学试卷 题型：选择题

    若将铝粉分别加入下列溶液中，能放出氢气，且可能大量共存的是( )

    A．H+、Ba2+、Cl－、NO3－ B．NH4+、CO32－、NO3－、Na+

    C．NO3－、K+、[Al(OH)4] －、OH－ D．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3－

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：

    （一）分子式的确定：

    （1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：

    生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质的实验式是 ．

    （2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为，该物质的分子式是 ．

    （3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式 ．

    （二）结构式的确定：

    （4）核磁共振氢谱能对有机物分子 中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（Cl﹣CH2﹣O﹣CH3）有两种氢原子如图②．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为 ．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有机物是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，有关该有机物的说法正确的是

    A. 该有机物分子中含有4种官能团

    B. lmol该有机物最多能与5mol氢气发生加成反应

    C. 该有机物能与氯化铁溶液发生显色反应

    D. 该有机物能与氢氧化钠溶液反应，1mol有机物最多消耗2mol氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省高二下学期第一次月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A:已知C是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维，D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实。根据以下化学反应框图填空：

    写出A的电子式_______；C的结构简式___________；

    写出苯和液溴反应生成E的化学方程式_________________；

    B.下图中的实验装置可用于制取乙炔请填空：

    （1）图中，A管的作用是_______制取乙炔的化学方程式是____________________

    （2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是_____________，乙炔发生了______________反应乙炔通入足量溴的CCl4溶液中反应的方程式是___________，在制取乙炔时常问道恶臭味这是因为实验中产生了H2S，PH3，ASH3等气体，请写出除去H2S杂质气体的离子方程式___________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省沙市高一下学期第三次双周考（A卷）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、 NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是（ ）

    A．与NaOH反应的氯气一定为0.3mol

    B．n(Na+):n(Cl-)可能为7:3

    C．若反应中转移的电子为n mol,则0.15＜n＜0.25

    D．n(NaCl)：n(NaClO):n(NaClO3)可能为 11:2:1

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