Question

如图所示，A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸（B、C中金属棒分别用导线连接）．
（1）A中反应的离子方程式为

Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

；
（2）B中Cu极的电极反应式为

2H⁺+2e^-=H₂↑

，一段时间后溶液的pH值

变大

（填“变大”、“变小”、“不变”）；
（3）C中被腐蚀的金属是

Zn

，装置中总反应方程式为

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂或者Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑

，比较A、B、C中铁反应的速率由快到慢的顺序为

B＞A＞C

（用字母ABC表示）．

Answer 1

分析：（1）铁是较活泼金属，能和稀硫酸发生置换反应；
（2）该电池中铁作负极，铜作正极，溶液中氢离子得电子，根据溶液中氢离子浓度的变化判断溶液的pH值的变化；
（3）该原电池正负极发生的反应式相加即得电池反应式，金属腐蚀快慢与作原电池的正负极的关系判断．

解答：解：（1）铁是较活泼金属，能和稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，
故答案为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（2）原电池中铜作正极，正极上溶液中的氢离子得电子生成氢气2H⁺+2e^-=H₂↑，因为溶液析出氢气导致溶液中氢离子的浓度降低，溶液的pH值变大．
故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；变大；
（3）该原电池中较活泼的金属锌作负极，负极上锌失电子生成锌离子，所以锌被腐蚀；正极上氢离子得电子生成氢气，正负极发生的反应式相加即得电池反应式，所以电池反应式是Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂或者Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，
B中铁作负极加速腐蚀，C中铁作正极被保护，所以腐蚀速率快顺序为B＞A＞C，
故答案为：Zn；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂或者Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；B＞A＞C．

点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，根据教材基础知识解答即可．