设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA
B. 常温常压下,200 g质量分数为17% 的H2O2溶液中含氧原子数目为NA
C. 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.1NA
D. 标况下,4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA
科目:高中化学 来源:2016-2017学年广西省南宁市高一下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中,充分反应后,容器中剩有m1g铜粉,此时共收集到NO气体448mL(标准状况),然后然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止,容器剩有铜粉m2g,则(m1-m2)为(单位:g)
A. 5.76 B. 3.84 C. 1.92 D. 无法计算
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科目:高中化学 来源:天津市红桥区2017届高三一模化学试卷 题型:实验题
钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用.为从某工业废料中回收钴,某学生设计流程如下(废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质).
已知:①物质溶解性:LiF难溶于水,CoCO3难溶于水;
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表.
Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
pH(开始沉淀) | 1.9 | 7.15 | ﹣0.23 | 3.4 |
pH(完全沉淀) | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
请回答:
(1)Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是 。
(2)Ⅰ中得到钴渣的实验操作是 (填操作名称)。
(3)写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式: .
(4)步骤Ⅲ中调节溶液的pH时, pH的范围是 。
(5)废渣中的主要成分有 .
(6)在空气中加热10.98g草酸钴晶体(CoC2O4•2H2O)样品,受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质,其质量如表.
温度范围/℃ | 固体质量/g |
150~210 | 8.82 |
290~320 | 4.82 |
890~920 | 4.5 |
②加热到210℃时,固体物质的化学式为: .
③经测定,加热到210~310℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物,此过程发生反应的化学方程式为: ..
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年福建省、惠安一中、泉州实验中学高一上学期期末联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列四组实验,根据实验事实得出的结论中,正确的是( )
A. 向在某试液中滴加BaCl2溶液得到白色沉淀,取该白色沉淀加稀盐酸不溶解,则原未知试液中一定含有SO42-
B. 在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体,将该气体通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀,则原未知试液中一定含有CO32-
C. 用洁净的铂丝蘸取未知物质,放在无色火焰上灼烧,其焰色为黄色,则该未知物中一定只含钠元素
D. 在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则原未知试液中一定含有NH4+
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年福建省、惠安一中、泉州实验中学高一上学期期末联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
核中中子数为N的R2?,质量数为A,则该离子的核外电子数为( )
A. A?N+2 B. A?N?2 C. A+N?2 D. A+N+2
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年福建省、惠安一中、泉州实验中学高一上学期期末联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列化学用语表述正确的是( )
A. 次氯酸钙的化学式:CaClO
B. NaCl中阴离子的结构示意图:
C. 质量数为16的氧原子:816O
D. 若用●表示质子或电子,○表示中子,则右上图中①②③互为同位素
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江苏省高一下学期第一次(3月)阶段检测化学试卷(解析版) 题型:选择题
电化学在日常生活中用途广泛,下图①是镁、次氯酸钠燃料电池的示意图,电池总反应式为:Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,图②是含Cr2O72-工业废水的电化学处理示意图。下列说法正确的是(己知6Fe2++ Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O)
A. 图②中Cr2O72-离子向惰性电极移动,与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去
B. 图②中阳极上的电极反应式为:Fe-3e-=Fe3+
C. 图①中发生的还原反应是:ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-
D. 若图①中7.2g镁溶解产生的电量用以图②废水处理,理论可产生32.1g氢氧化铁沉淀
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科目:高中化学 来源:河南省南阳市2016-2017学年高二下学期第一次月考(3月)化学试卷 题型:填空题
运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。
I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01mol.L-1)溶液的pH和原子序数的关系如图所示。
(1)元素R在周期表中的位置是______________;元素Z的原子结构示意图是__________。
(2)元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为_____________。
II.短周期元素C、O、S能形成多种化合物,如CO2、CS2、COS等。
(1)下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是____________(填序号)
A. S与H2发生化合反应比C与H2化合更容易
B.酸性:H2SO3 >H2CO3
C.CS2中碳元素为+4价,硫元素为-2价
(2)铅(Pb)、锡(Sn)、锗(Ge)与元素C同主族。常温下其单质在空气中,锡、锗不反应,而铅表面会生成一层氧化铅;锗与盐酸不反应,而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论:
①锗的原子序数为__________________。
②它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为_________________(填化学式)。
(3)羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫的危害,其分子结构和CO2相似。用电子式表示羰基硫(COS)的形成过程:________________________。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年贵州省高一(3月)开学质检化学试卷(解析版) 题型:填空题
下列是将原子序数为1~18的元素按原子序数递增顺序、按一定规律排列而成的。
① | ② | ③ | ||||||
④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||
请用适当化学用语(化学符号、化学式、化学方程式等)或适当文字回答以下问题:
(1)请写出下列元素符号:⑥_________,⑨__________。
(2)在第三周期中,金属性最强的元素是___________(填化学式,下同),形成气态氢化物中最稳定的是_________,⑤的氧化物与NaOH反应的离子方程式是:___________________________________。
(3)③与④形成化合物的化学式为___________,高温灼烧该化合物时,火焰呈_________色。
(4)由③、⑤、⑧三种元素形成的简单离子,离子半径由小到大顺序为______________________。
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