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    甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

    ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49.0 kJ·mol－1

    ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192.9 kJ·mol－1

    下列说法正确的是

    A．CH3OH的标准燃烧热为△H=－192.9 kJ·mol－1

    B．反应①中的能量变化如图所示

    C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

    D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192.9kJ·mol－1

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    A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．(NH4)2Fe(SO4)2

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    在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的离子组是

    A．NH4+、Cl-、Fe3+、K+ B．Na+、SO32-、K+、Cl-

    C．MnO4-、Fe2+、Na+、SO42- D．K+、SO42-、HCO3-、Na+

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    实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。

    （1）用如上图所示装置，c是长橡胶管。使水中溶解的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为______________________。

    ①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的________________。

    ②用注射器抽取20.00mL某水样从A处注入锥形瓶。

    ③再分别从A处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4溶液。

    ④完成上述操作后，下面应进行的操作是___________。

    A．微热锥形瓶 B．夹紧止水夹a、b C．充分振荡锥形瓶 D．继续通入N2

    （2）用I-将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2+，反应的离子方程式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O

    ⑤接着④操作后，分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液。

    ⑥重复第④步操作。

    （3）用Na2S2O3标准溶液滴定（2）中生成的I2，反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

    ⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴__________作指示剂。

    ⑧用 0.005mol·L－1 Na2S2O3滴定至终点，终点现象_______________________。

    （4）滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如图所示。

    ⑨经计算，此水样中氧（O2）的含量为（单位：mg·L－1）_______________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省温州市十校联合体高二上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向含amol H2S水溶液中通入bmol Cl2，当通入的Cl2少量时，产生浅黄色浑浊，增加通入Cl2的量，浅黄色浑浊逐渐消失，最后成为无色溶液，却溶液呈强酸性，下列说法不正确的是

    A．当b≤a时，发生的离子方程式：H2S+Cl2=2H++S↓+2Cl-

    B．当2a=b时，发生的离子方程式：3H2S+6Cl2+4H2O=14H++2S↓+SO42-+12Cl-

    C．当a≤b≤4a时，反应中转移电子的物质的量n(e-)为2amol≤n(e-)≤8amol

    D．当a<b<4a时，溶液中的S、SO42-、Cl-的物质的量比为(4a-b)∶(b-a)∶2b

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省温州市十校联合体高二上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是

    A. Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于Y

    B. 由W元素形成的分子W2中存在三个共价键

    C. 四种元素常见的氢化物：YH4、WH3、H2X、HZ中，YH4最稳定

    D. 氢化物WH3与HZ反应生成的离子化合物中存在10e-、18 e-两种微粒

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省温州市十校联合体高二上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表示不正确的是

    A．氯化氢的电子式：

    B．水分子的结构式：H—O—H

    C．S2-的结构示意图：

    D．葡萄糖的分子式：C12H22O11

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    将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是

    A．反应速率：两者相同

    B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

    C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

    D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省乐山市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：推断题

    元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1；元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子；元素Z的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态。

    （1）①在元素周期表中，元素X位于 区，元素Y在周期表中的位置是 。

    ②Z所在周期中，第一电离能最大的元素是 （填元素名称）。

    ③X+的核外电子排布式为 。

    ④Y和W两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是 （填化学式）。

    （2）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。在1个晶胞中，X离子的数目为 ；该化合物的化学式为 。

    （3）①在乙醇中的溶解度：Z的氢化物(H2Z)大于H2W，其主要原因是 。

    ②稳定性：H2Z H2W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是 。

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