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(2013?浦东新区三模)一定温度下,在2L密闭容器中发生下列反应:4NO2(g)+O2(g)?2N2O5(g);已知该反应的平衡常数:k300℃>k350℃,且体系中n(NO2)(单位:mol)随时间变化如下表:
时间(s) 0 500 1000 1500
t1 20 13.96 10.08 10.08
t2 20 a b c
下列说法一定正确的是(  )
分析:A.由k300℃>k350℃,所以该反应的正反应属于放热反应;
B、C.如果t2℃<t1℃,那么t2℃达到平衡的时间应该在t1℃后,但是t1℃达到平衡的时间可能是小于1000s,那么t2℃达到平衡的时间也就不能确定了,b与c也不一定相等.而且20-a>a-b,a>10+0.5b;
D.如果t2℃>t1℃,那么t2℃时反应较快,1000s时已经达到了平衡,而且升温时平衡向左移动,n(NO2)>10.8.
解答:解:A.该反应的平衡常数:k300℃>k350℃,温度越大,平衡常数越小,即升高温度,平衡逆向移动,所以正反应为放热反应,故A错误;
B.如果t2℃<t1℃,t1℃反应快,先达到平衡,但b与c也不一定相等,而且20-a>a-b,所以a>10+0.5b,故B错误;
C.如果t2℃<t1℃,那么t2℃达到平衡的时间应该在t1℃后,但是t1℃达到平衡的时间可能是小于1000s,那么t2℃达到平衡的时间也就不能确定了,故C错误;
D.如果t2℃>t1℃,那么t2℃时反应较快,1000s时已经达到了平衡,而且升温时平衡向左移动,n(NO2)>10.8,故D正确;
故选D.
点评:本题考查影响化学反应速率的影响因素,题目难度较大,熟悉影响因素及表格中的数据是解答本题的关键,注意t1℃时1000s该反应达到化学平衡来解答.
练习册系列答案
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(2013?浦东新区三模)重晶石矿(主要成分为硫酸钡)因为含有Fe2O3、MnO及炭质等杂质而常呈深褐色.工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热(即“漂白”),再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料,广泛用作纸张、油漆等的填充剂.已知MnO是碱性氧化物,Al粉可以将深色的Fe3+转化为浅色的Fe2+.重晶石填料的生产工艺流程为:

(1)在该流程中,为加快“漂白”速度,采取的措施有
重晶石和铝都使用粉末
重晶石和铝都使用粉末
加热
加热

(2)硫酸起到了“漂白”的作用.请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式:
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O
MnO+H2SO4=MnSO4+H2O
MnO+H2SO4=MnSO4+H2O

(3)二次漂白水洗过滤后,检验滤渣不含Fe2+离子的方法是
取最后一次洗涤液于试管中
取最后一次洗涤液于试管中
先滴加氯水再滴加KSCN溶液无明显变化
先滴加氯水再滴加KSCN溶液无明显变化

(4)二次漂白前,煅烧的主要目的是
除去炭质
除去炭质
.将煅烧后的固体磨成细粉,使用的是加有刚玉球的振动磨.这说明刚玉具有很高的
硬度
硬度

(5)工业生产中为了充分利用资源,将滤液经过处理得到化工原料Fe2O3.操作过程是:
①滤液中通入过量Cl2,其目的是
将Fe2+转化为Fe3+
将Fe2+转化为Fe3+

②再加入适量NaOH来调节溶液的pH,其目的是
使Fe3+沉淀完全,而其它离子不发生沉淀
使Fe3+沉淀完全,而其它离子不发生沉淀
,调节溶液的pH范围为
2.7-3.7
2.7-3.7

有关离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下:
离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
Fe2+ 7.6 9.7
Fe3+ 2.7 3.7
Al3+ 3.8 4.7
Mn2+ 8.3 9.8
(6)最后通过
洗涤干燥
洗涤干燥
高温煅烧
高温煅烧
得到氧化铁.

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(2013?浦东新区一模)导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是(  )

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