Question

10．下列热化学方程式或叙述正确的是（　　）

• A． 1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=+642 kJ•mol^-1
• B． C₂H₆的燃烧热为Q kJ•mol^-1，则表示C₂H₆燃烧热的热化学方程式为2C₂H₆（g）+7O₂（g）═4CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-2Q kJ•mol^-1
• C． 已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-286 kJ•mol^-1，则：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）的△H=+572 kJ•mol^-1
• D． 已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ•mol^-1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N₂（g）和1.5 mol H₂（g）充分反应放出46.2 kJ的热量

Answer 1

分析 A、放热反应的焓变是负数；
B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；
C、反应方程式的系数加倍，则焓变数值加倍，互为逆过程的焓变数值互为相反数；
D、合成氨的反应是可逆反应，反应物不能完全反应，实际放出的热量小于完全反应计算放出的热量．

解答 解：A、放热反应的焓变是负数，1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-642 kJ•mol^-1，故A错误；
B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，C₂H₆燃烧热的热化学方程式为C₂H₆（g）+$\frac{7}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-Q kJ•mol^-1，故B错误；
C、反应方程式的系数加倍，则焓变数值加倍，互为逆过程的焓变数值互为相反数，则：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）的△H=+572 kJ•mol^-1，故C正确；
D、合成氨的反应是可逆反应，反应物不能完全反应，实际放出的热量小于完全反应计算放出的热量，在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N₂（g）和1.5 mol H₂（g）充分反应放出小于46.2 kJ的热量，故D错误．
故选C．

点评 本题考查学生燃烧热的含义、热化学方程式的意义以及应用等方面的知识，属于综合知识的考查，难度不大．