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    15．环己双妥明是一种新型的纤维酸类降脂新药，可由有机物X通过一步反应而制得：

    下列有关叙述正确的是（　　）
    A．有机物X的分子式为C18H22O2
    B．有机物X与环己双妥明互为同系物
    C．环己双妥明苯环上的一氯代物有4种
    D．环己双妥明能与碳酸氢钠溶液发生反应

    分析 A．由X的结构简式确定元素的种类和数目，可确定分子式；
    B．有机物X与环己双妥明含有的官能团不同；
    C．环己双妥明的两个苯环相同，有2种不同的H原子；
    D．环己双妥明含有羧基，具有酸性．

    解答 解：A．由结构简式可确定分子式为C18H20O2，故A错误；
    B．有机物X含有酚羟基，环己双妥明含有羧基，二者官能团不同，不是同系物，故B错误；
    C．环己双妥明的两个苯环相同，有2种不同的H原子，则一氯代物有2种，故C错误；
    D．环己双妥明含有羧基，具有酸性，可与碳酸氢钠反应，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、羧酸性质的考查，注意把握有机物的结构以及相关概念的理解，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．不用其他任何试剂，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（　　）
    A．Al2（SO4）3与NaOHB．NaHSO4与Ba（OH）2C．Na2CO3与HClD．NaAlO2与H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．已知Cu2O是红色粉末，属于碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+能发生自身氧化还原反应生成Cu2和Cu．有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O．现向得到的红色物质中直接加入试剂M，通过观察现象可直接确定产物成分，则试剂M可以是①②（填编号）
    ①稀硫酸 ②稀盐酸 ③稀硝酸 ④浓硝酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），已知反应过程某一时刻A，B，C浓度分别为0.2mol•L-1，0.1mol•L-1，0.2mol•L-1，达到平衡时浓度可能正确的是（　　）
    A．A，B分别为0.4mol•L-1，0.2mol•L-1B．A为0.25mol•L-1
    C．A，C均为0.15mol•L-1D．A为0.24mol•L-1，C为0.14mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应的离子方程式的书写不正确的是（　　）
    A．向漂粉精溶液中通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2═HClO+HCO3-
    B．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    C．二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4H++4Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+2Cl2↑，
    D．碳酸钙粉末与新制氯水反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：Na+、K+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-　现取三份该溶液进行如下实验：
    （1）第一份加入足量盐酸，无任何气体产生；
    （2）第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧、最后得到红棕色固体；
    （3）第三份滴加0.1mol．L-1酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液的紫色消失
    （4）另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色．
    根据上述实验，以下说法正确的是（　　）
    A．原混合溶液中只存在Na+、Fe3+、SO42-，不可能存在K+、CO32-
    B．由实验（1）无法推断原混合溶液中是否含有SO42-
    C．由实验（2）无法推断原混合溶液中是否含有Fe3+
    D．由实验（3）可推断原混合溶液中存在Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在一密闭容器中发生反应N2+3H2?2NH3．达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应进程的关系如图1所示：

    回答下列问题：
    （1）t1、t2、t3时刻分别改变的一个条件，t1时刻升高温度t3时刻加入催化剂t4时刻减小压强（或增大容器体积）．
    （2）氨的百分含量最高的时间段是t0～t1．
    （3）如果在t6对刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图1中画出反应速率的变化情况；
    （4）实验室模拟化工生产，在恒容密闭容器中充入一定量N2和H2后，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如图2．在实验Ⅲ中改变条件为采用比实验Ⅰ更高的温度，请在图3中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．进入冬季北方开始供暖后，雾霾天气愈发严重，各地PM2.5、PM10经常“爆表”．引发雾霾天气的污染物中，最为常见的是机动车尾气中的氮氧化物和燃煤产生的烟气．
    Ⅰ、已知反应N2O4（g）?2NO2（g）△H，随温度升高，混合气体的颜色变深．将一定量N2O4气体充入绝热容器一段时间后，研究压缩和拉伸活塞过程中混合气体的气体的透光率（气体颜色越浅，透光率越大）随时间变化情况．下列说法能说明透光率不再发生改变的有ad．
    a．气体颜色不再改变        b．△H不再改变
    c．v正（N2O4）=2v逆（NO2）    d．N2O4的转化率不再改变
    Ⅱ、用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．右下图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：
    NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）．
    （1）该反应的△S＞0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）以下说法正确的是C．
    A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
    B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
    C．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
    Ⅲ、用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．
    （3）已知：CH4（g）的标准燃烧热为-890kJ/mol，蒸发1mol H2O（l）需要吸收44kJ热量．
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1114kJ/mol
    2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-114kJ/mol
    写出CH4催化还原NO2（g）生成N2和H2O（g）的热化学方程式：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-844kJ/mol．
    （4）在温度为T1℃和T2℃时，分别将0.5mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得NO2的物质的量随时间变化数据如下表：

    时间/min

    温度/℃    		010204050
    T11.20.90.70.40.4
    T21.20.80.56…0.5
    ①温度为T1℃时，0～20min内，v（CH4）=0.0125mol/（L．s）．
    ②T1＜T2（填“＞”或“＜”，下空同）；判断理由是升高温度，NO2的物质的量增大，平衡逆向移动，正反应为放热反应．
    ③T1℃时，反应CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）平衡常数K=6.4．
    ④温度为T2℃时，达平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2，达新平衡时CH4的转化率将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．实验是研究化学的基础，如图装置或操作正确的是（　　）
    A．用装置①量取15.00mL的NaOH溶液
    B．用装置②制备并收集Cl2
    C．用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体
    D．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性

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