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    下列溶液中，微粒的浓度关系正确的是

    A．0.1mol?L-1 pH为4的NaHSO3溶液中：c(HSO3) > c(SO32)> c(H2SO3)

    B．等体积等物质的量浓度NaF 溶液与HF混合：c(Na＋)=c(F)+c(HF)

    C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)+c(H＋) = c(HA)+c(OH)+c(A2-)

    D．c(NH4＋)相等浓度的(NH4)2CO3 、(NH4)2SO4和(NH4)2Fe(SO4)2三份溶液物质的量浓度依次增大

    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：
    a取少量待测液，仔细观察，呈无色；
    b向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解．实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是
    Al3+、NH4+
    Al3+、NH4+
    ，一定没有的阳离子是
    Fe3+
    Fe3+
    ．还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）
    焰色反应
    焰色反应
    ，现象是
    透过蓝色钴玻璃呈紫色
    透过蓝色钴玻璃呈紫色
    ．
    （2）溴水和氯化铁溶液是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色．某同学在探究铁的化合物的相互转化时，进行了如下实验．请你参与讨论．
    实验操作：向20mL的FeSO4溶液中，滴加浓溴水，振荡．
    实验现象：溶液由浅绿色（近乎无色）变成黄色．
    a溶液颜色发生改变的原因可能是
    ①②③
    ①②③
    （用选项符号表示）．
    ①使溶液呈黄色的微粒是Br2            
    ②使溶液呈黄色的微粒是Fe3+
    ③使溶液呈黄色的微粒是Fe3+和Br2
    b为进一步探究溴水和FeSO4溶液是否发生了反应，下列是该同学设计的一些实验方案：
    操作 实验现象及结论
    方案1 取少量黄色溶液，加入NaOH 最终生成红褐色沉淀，说明溴水和FeSO4溶液发生了化学反应
    方案2 取少量黄色溶液，加入淀粉碘化钾溶液 溶液变蓝色，说明未发生化学反应
    方案3 取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡 下层溶液呈橙红色，说明未发生化学反应
    ①方案1的结论是否合理
    不合理
    不合理
    （填“合理”或“不合理”）．
    ②方案2的结论明显不合理，可能发生反应的离子方程式为
    Br2+2I-=I2+2Br-
    Br2+2I-=I2+2Br-
    ．
    ③方案3的结论也不合理，理由是
    溴水可能过量
    溴水可能过量
    ．
    ④你认为判断溴水和FeSO4溶液是否反应的最简单方法是（填“操作”“现象”“结论”）：
    取少量溶液，滴加KSCN溶液呈血红色，FeSO4与溴水反应生成Fe3+
    取少量溶液，滴加KSCN溶液呈血红色，FeSO4与溴水反应生成Fe3+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组利用如下图装置探究Cl2的性质．
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    回答下列问题：
    （1）A装置制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的漂白粉，通过
     
    （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在A与B之间安装盛有
     
    （填写下列编号字母）的净化装置．
    A、碱石灰　　　　　B、饱和食盐水　　 　C、浓硫酸　　　　D、饱和碳酸氢钠溶液
    （2）B溶液发生反应的离子方程式
     

    （3）D中SO32-被Cl2氧化生成的微粒是
     

    （A）SO42-　　　　　　B、S　　　　　C、SO2　　　　　D、H2SO4
    （4）C中现象是无色溶液变成棕黄色后又褪色．这是因为发生如下2个反应：
    ①
     
    ；②I2+Cl2+H2O═HIO3+
     
    （不必配平）．
    （5）E中NaOH的作用是
     
    ．为证明E溶液中存在ClO-，取少量E中溶液放入试管中，滴加稀H2SO4至溶液呈酸性，再加入淀粉KI溶液，预期现象和结论是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2O+OH-

    (1)向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向____________移动，OH-的浓度____________，的浓度____________。

    (2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向____________移动，此时溶液中浓度减小的微粒有____________、____________、____________。

    (3)向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向____________移动，此时发生的现象是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由短周期元素构成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：

    ①A、B两种离子在加热条件下作用可生成C、D两种分子；

    ②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

    ③1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子；

    ④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。

    请回答下列问题：

    （1）微粒A的化学式是____________；微粒E的名称是____________。构成微粒F的元素周期表中的位置是________________________。

    （2）写出下列反应的离子方程式：

    F+过量C溶液：________________________________________________，W+含大量B离子的溶液：________________________________________________。

    （3）六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该复盐的浓溶液中逐滴加入苛性钠溶液，产生的现象有：a.溶液中出现白色沉淀；b.沉淀逐渐增多；c.有刺激性气味气体放出；d.沉淀逐渐减少；e.沉淀完全消失。

    则该复盐在溶液中的电离方程式是________________________。

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    科目：高中化学 来源：2010年四川省雅安中学高二上学期9月月考化学试题 题型：填空题

    （8分）化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：
    NH3+H2O===NH3.H2O===NH4++OH-
    （1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向______________移动，OH-的浓度_______，
    NH4+的浓度_______。
    （2）向氨水中加入浓盐酸，此时溶液中浓度减小的微粒有_______、_______、_______。
    （3）向浓氨水中加入少量的NaOH固体，平衡向_______移动，此时发生的现象是______________
    ______________。

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