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    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．的溶液中：Na+、K+、SiO32—、SO32-

    B．pH＝1的溶液中：K+、Al3+、SO42-、F—

    C．与镁反应生成氢气的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

    D．0．1mol/L的NaHCO3溶液中：NH4+、Mg2+、Br-、AlO2-

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。下列说法中不正确的是

    A．D溶液的pH＝7

    B．四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大

    C．A与C等体积混合后，溶液中有c（Cl－）＞c（H＋）＞c（NH4＋）＞c（OH－）

    D．B与D等体积混合后，溶液中有c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    化合物在水溶液中因存在以下电离平衡：HIn（红色）H++In-（黄色），故可用作酸碱指示剂。浓度为0.4mol/L的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤硝酸钾溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（ ）

    A．①④ B．②⑤⑥ C．①④⑤ D．②③⑥

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上月考四化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质。通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性。0.01mol/L r溶液的为2，p是甲烷。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A．原子半径的大小W＜X＜Y

    B．元素的非金属性Z＞X＞Y

    C．的氢化物常温常压下为气态

    D．的最高价氧化物对应的水化物为弱酸

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    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上月考四化学卷（解析版） 题型：实验题

    某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质和用途。回答下列问题：

    （1）探究FeSO4溶液的酸碱性：取少量FeSO4固体，利用石蕊试液测试FeSO4溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和 。

    A．玻璃棒 B．试管 C．天平 D．量筒

    （2）利用下图装置探究FeSO4的稳定性

    ①II中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是 。

    A．Fe2O3 、SO3 、H2O

    B．Fe2O3 、SO2 、SO3 、H2O

    C．FeO 、Fe2O3 、SO2 、SO3 、H2O

    ②III中溴水是用来检验是否有SO2气体生成，若有SO2生成，溴水将褪色。实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是 。

    ③NaOH的作用是吸收SO2气体，请写出最大量吸收SO2气体的反应化学方程式： 。

    （3）探究FeSO4中Fe2+还原性：

    证明FeSO4有较强的还原性，完成下表。

    （4）硫酸亚铁用途探究

    缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是 。

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上模拟一化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。实验装置如图所示：(固定装置已略去)

    (1)A中反应的化学方程式为 。

    (2)F烧杯中的溶液通常是 。

    (3)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 。

    (4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。

    (5)为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验。实验方案为 。

    (6)将57.6g的Cu片加入50mL 18 mol/L的H2SO4溶液中并加热，被还原的H2SO4的物质的量为_________

    A．小于0.45 mol

    B．等于0.45 mol

    C．在0.45 mol和0.90 mol之间

    D．等于0.90 mol

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上模拟一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种短周期主族元素，W-与氦原子电子层结构相同，W与X原子核外最外层电子数之和与Y原子核外最外层电子数相等，X、Y处于同一周期，Y是地壳中含量最多的元素，Z原子次外层电子数是最外层电子数的4倍。下列说法正确的是

    A. 简单离子的半径：X>Y>Z>W

    B. 由W、X、Y三种元素组成的化合物水溶液一定显酸性

    C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物可能属于共价化合物

    D. 由W与Y两种元素形成的化合物中一定只含有极性共价键

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    科目：高中化学 来源：2017届江西师大附中高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (Ι)HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

    （1）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。

    A．测定这两种溶液的pH

    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

    C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别

    D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

    （2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，请写出反应的离子方程式：________________。

    （3）铝能溶解在碱性亚硝酸盐溶液中，生成能使湿润的红色石蕊变蓝的气体，请写出反应的离子方程式__________________；

    (Ⅱ)某暗紫色化合物A在常温和干燥的条件下，可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验。经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素。另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。

    （1）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。

    下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是 。

    A．醋酸钠 B．醋酸 C．Fe(NO3)3 D．KOH

    （2）请设计一个实验方案，研究温度对化合物A溶液稳定性的影响

    （3）下图表示足量 Fe粉还原KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式：

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省娄底市等五校高二上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    （1）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

    Ⅰ．脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1

    N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g） △H＝+133kJ·mol-1

    H2O（g）＝H2O（l) △H＝-44kJ·mol-1

    催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为______________

    Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：

    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

    （1）①该反应自发进行的条件是 （填“低温”、“高温”或“任意温度”）

    ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 。

    a、混合气体的平均式量保持不变

    b、CO2和H2的体积分数保持不变

    c、CO2和H2的转化率相等

    d、混合气体的密度保持不变

    e、1molCO2生成的同时有3molH-H键断裂

    （2）产物甲醇可以用作燃料电池，该电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。负极发生的电极反应式是___________________

    2）资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。

    （1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H=-76.0 kJ·mol一1上述反应中每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为_________mol。

    （2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：

    CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2 mol·L一1，H2 0.8 mol·L一1，CH40.8 mol·L一1，H2O1.6 mol·L一1。则CO2的平衡转化率为____________。300 ℃时上述反应的平衡常数K=____________________。200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H_________(填“＞’’或“<”)O。

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