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    标准状况下，VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

    A．ρ= B．ω=

    C．ω= D．C=

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    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数（ ）

    A．取a克混合物充分加热，减重b克

    B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

    C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

    D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省赣州市十四校高三上期中联考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    置换反应是中学化学中常见的反应类型，其的通式可表示为：

    单质甲+化合物A=单质乙+化合物B

    单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：

    (1)若单质乙为空气中的一种主要成分，则该反应的化学方程式为 。

    (2)若单质甲和化合物B均具有铁磁性，则该反应的化学方程式为 。

    (3)若化合物A是红棕色粉末状固体，化合物B具有两性，则该反应的化学方程式为 。

    (4)若单质乙是做光伏电池组件的重要材料，写出该反应的化学方程式 。

    (5)若单质甲是金属，化合物A为一种温室效应气体，则该反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省六校协作体高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：推断题

    A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2∶1的离子化合物丙。

    （1）E在周期表中的位置为 。

    （2）下列说法正确的有 。

    ①化合物乙分子中只含有极性共价键

    ②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F

    ③B、E形成的氢化物中，B的氢化物更稳定

    ④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键

    （3）将F燃烧的产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应 。

    （4）写出一个由以上元素构成的10电子微粒与18电子微粒反应的离子方程式 。

    （5）A与B可形成一种二元化合物X，其中A元素质量分数为2.33%.据研究X显弱酸性。回答:

    ①X的电离方程式为 __。

    ②X电离的阴离子结构与二氧化碳相似，则其电子式为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省六校协作体高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据下列反应所画图象正确的是

    A

    B

    C

    D

    将二氧化硫通入到一定量氯水中

    将氯化铝溶液滴入到一定量NaOH溶液中

    NaOH溶液加入AlCl3、Mg（NO3）2、HNO3溶液中

    将铁粉加入到一

    定量氯化铁溶液中

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省六校协作体高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式正确的是

    A．NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2—+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

    B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

    C．氧化铜溶于浓硝酸：CuO+2H+=Cu2++H2O

    D．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO­42-＝BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省高三10月月考化学卷（解析版） 题型：推断题

    以A（C2H2）为原料合成食用香料E和吡咯（pyrrole）的路线如图所示，部分反应条件及产物略去。其中D在一定条件下可被氧化成酮。

    回答下列问题：

    （1）A的名称是 。

    （2）已知C是反式产物，则C的结构简式为 ；⑥的反应类型是 。

    （3）除羟基外，F还含有的官能团的名称是 。

    （4）反应⑤的化学方程式为 。

    （5）肉桂酸（）的同分异构体中，含有苯环和碳碳双键，且能够发生水解反应的共有 种 （不考虑顺反异构）。

    （6）参照上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备2,5-二甲基吡咯（）的合成路线 。

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    科目：高中化学 来源：2017届天津市高三上质量调查二化学卷（解析版） 题型：选择题

    海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的,化学反应为Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4,下列说法正确的是（ ）

    A.Br2在反应中表现还原性 B.SO2在反应中被还原

    C.Br2在反应中失去电子 D.1mol Br2在反应中得到2mol电子

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省泸州市高三上10月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    （1）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图1所示。其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。

    当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1 K2（填“＞”，“＜”或“=”）。

    ②该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为 。

    ③T1温度下该反应的化学平衡常数K1= 。

    （2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），此反应的△S 0（填“＞”或“＜”）。

    若N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H=a kJ/mol

    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=b kJ/mol

    2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H= （用含a、b的式子表示）。

    （3）科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H+）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图2所示，则阴极的电极反应式是 。

    （4）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：

    弱电解质

    H2CO3

    NH3.H2O

    电离平衡常数

    Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11

    Kb=1.77×10-5

    现有常温下0．1 mol·L-1的（NH4）2CO3溶液，

    ①该溶液呈 性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是 。

    ②该（NH4）2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是 。

    A．c（NH4+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（NH3.H2O）

    B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）

    C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L

    D．c（NH4+）+c（NH3.H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

    E．c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（NH3.H2O）

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