据报道.在300℃.70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是() A．使用Cu﹣Zn﹣Fe催化剂可大大提高生产效率 B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应 C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率 D．从平衡混合气体中分离出CH3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．2CO₂（g）+6H₂（g）CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）下列叙述错误的是（）

A．使用Cu﹣Zn﹣Fe催化剂可大大提高生产效率

B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

C．充入大量CO₂气体可提高H₂的转化率

D．从平衡混合气体中分离出CH₃CH₂OH和H₂O可提高CO₂和H₂的利用率

考点：化学平衡的影响因素；催化剂的作用．

专题：压轴题；热点问题；化学平衡专题．

分析：根据催化剂、温度、浓度对化学反应速率和化学平衡的影响来分析解答，并注意吸热反应与反应的条件无关．

解答：解：A、因催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，则在一定时间内提高了生产效率，故A对；

B、反应需在300℃进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，故B错；

C、充入大量CO₂气体，能使平衡正向移动，提高H₂的转化率，故C对；

D、从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高CO₂和H₂的转化率，故D对；

故选：B．

点评：本题考查化学反应速率和化学平衡知识，易错点为利用化学平衡知识判断反应吸热还是放热时，一定要注意温度的变化使反应正向移动还是逆向移动，倘若给出的信息为温度条件则无法判断，升高温度化学平衡向吸热的方向移动，而吸热反应取决于反应物与生成物总能量的相对大小．

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苯环上有两个取代基的C₉H₁₂，其一氯代物的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）

A．

10种

B．

14种

C．

19种

D．

26种

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某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃²^﹣、SO₄²^﹣、NO₃^﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）

　 A．溶液中的阳离子只有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

　 B．溶液中n（NH₄⁺）=0.2mol

　 C．溶液中一定不含CO₃²^﹣，可能含有SO₄²^﹣和NO₃^﹣

　 D．三种离子的物质的量之比n（H⁺）：n（Al³⁺）：n（Mg²⁺）=1：1：1

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某溶液可能含有Cl^﹣、SO₄²^﹣、CO₃²^﹣、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺中的两种或多种．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到448mL（标况）气体，同时产生红褐色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；将上述滤液平均分成两份，一份中加足量BaCl₂溶液，得到2.33g不溶于盐酸的沉淀；另一份中通入过量CO₂得到1.56g白色沉淀．由此可推断原溶液一定含有的离子种类及其浓度，将结果填入下表（可不填满）．

一定含有的离子种类　　　　

物质的量浓度（mol/L）　　　　　　　　≥　

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科目：高中化学 来源： 题型：

某无色溶液中可能含有Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、CO₃²^﹣、Cl^﹣、Mg²⁺中的一种或几种离子．

①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象．

②取少许①的溶液并加入少量的Na₂SO₄溶液，有白色沉淀产生．

③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生．

（1）原溶液中一定含有的离子是　　，一定不含有的离子是　　，不能确定是否含有的离子是　．

②中反应的离子方程式为　　．

（3）若另取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液（如图甲所示）．滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示．

①OA段反应的离子方程式为　　．②AB段反应的离子方程式为　　．

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下列不同条件下的化学反应：A（aq）+B（aq）═C（aq）+D（aq）反应速率由大到小的顺序正确的是（）

①常温下20mL溶液含A和B各0.001mol

②常温下100mL溶液含A和B各0.01mol

③常温下0.05mol/L A、B溶液各10mL混合后，再加水20mL

④常温下将100mL含A 0.001mol和20mL含B 0.001mol混合溶液混合．

A． ①②③④ B． ②③④① C． ②①③④ D． ②④①③

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（2）使Cl₂和H₂O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂是放热反应，当1mol Cl₂参与反应时释放145kJ的热量，写出这个热化学方程式：．

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