A. | 常温下,1 L 0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA | |
B. | 含有58.5 g氯化钠的溶液中含有NA个氯化钠分子 | |
C. | 在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA | |
D. | 常温常压下,22.4 L乙烯中C-H的个数为4NA |
分析 A、求出硝酸铵的物质的量,然后根据1mol硝酸铵中含2mol氮原子来分析;
B、氯化钠为离子晶体;
C、KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O反应转移5mol电子,生成3mol碘单质;
D、常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol.
解答 解:A、硝酸铵的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol,而1mol硝酸铵中含2mol氮原子,故0.1mol硝酸铵中含0.2mol氮原子即0.2NA个,故A正确;
B、氯化钠为离子晶体,故氯化钠中无氯化钠分子,故B错误;
C、KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O反应转移5mol电子,生成3mol碘单质,故生成3mol碘单质的时候转移5mol电子即5NA个,故C错误;
D、常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,故22.4L乙烯的物质的量小于1mol,故含有的C-H键个数少于4NA条,故D错误.
故选A.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大..
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 10mL | B. | 20mL | C. | 40mL | D. | 60mL |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 铜粉溶于FeCl3溶液的离子方程式:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ | |
B. | 将Na2O2固体投入H218O中:2H218O+2Na2O2═4OH-+4Na++18O2↑ | |
C. | 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀:2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al(OH)3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓ | |
D. | Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 3.5mol/l | B. | 4.5mol/l | C. | 7.0mol/l | D. | 9.0mol/l |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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