将0.15 mol Fe3O4完全溶解在足量稀硫酸中.然后加入K2Cr2O7溶液250 mL.恰好使溶液中Fe2+全部氧化成Fe3+.Cr2O72-全部转化成Cr3+.则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是A．0.05 mol/LB．0.1 mol/LC．0.2 mol/LD．0.3 mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将0.15 mol Fe₃O₄完全溶解在足量稀硫酸中，然后加入K₂Cr₂O₇溶液250 mL，恰好使溶液中Fe²⁺全部氧化成Fe³⁺，Cr₂O₇²^－全部转化成Cr³⁺，则K₂Cr₂O₇溶液的物质的量浓度是

A．0.05 mol/L

B．0.1 mol/L

C．0.2 mol/L

D．0.3 mol/L

解析试题分析：根据Fe₃O₄＋4H₂SO₄=FeSO₄＋Fe₂(SO₄)₂₃3＋4H₂O 可知，Fe²⁺含有0.15mol，再根据6Fe²^＋＋14H^＋＋Cr₂O₇²^－=6Fe₃＋2Cr³^＋＋7H₂O , Cr₂O₇²^－需要的物质量就为0.025mol，故K₂Cr₂O₇溶液的物质的量浓度为，答案选B。
考点：物质的量浓度计算
点评：本题考查物质的量浓度计算，属于易错题，计算过程应注意化学方程式的书写。

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科目：高中化学 来源： 题型：

图1-13中每一字母代表一种反应物或生成物。已知在常温下A是固体，B、E、F、G均为气态化合物，X为气态单质（有些反应条件已略去）。

图1-13

请填写下列空白：

（1）E物质的分子式为_________________。

（2）当Y是__________（填名称）时，则D和H溶液中溶质（填酸、碱、盐、氧化物）属于____________类。

（3）若0.1 mol／L的H溶液，测其pH=1，使H和E按物质的量之比为1∶2的比例混合后，加入水配制V mL溶液，其pH为8.5，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________。

（4）若D与（3）中的H属于同类物质，将0.15 mol／L的D溶液与pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH为__________________。

（5）从影响反应速率和化学平衡的因素分析，由B生成C的反应为放热反应，其实验数据如下：

不同条件下B的转化率

	1大气压	5大气压	10大气压	50大气压	100大气压
450 ℃	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
500 ℃	85.7	92.9	94.9	97.7	98.3

工业生产中应选用的反应条件是__________________，原因是_________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

将0.15 mol的MnO₂与过量的12 mol·L^－1的浓盐酸反应，和50 mL 12 mol·L^－1的浓盐酸与足量的MnO₂反应两者产生的Cl₂相比(其他反应条件相同)?

A.一样多? B.前者较后者多?

C.后者较前者多? D.无法比较?

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科目：高中化学 来源：2013届江西省赣州市十一县（市）高三上学期期中联考化学试卷（带解析） 题型：填空题

(1)将0.15 mol·L^－1稀硫酸V₁ mL与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁∶V₂＝________。(溶液体积变化忽略不计)
(2)室温下，某水溶液中存在的离子有：Na^＋、A^－、H^＋、OH^－，根据题意，回答下列问题：
①若由0.1 mol·L^{－1 HA}溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH________7。
②若溶液pH>7，则c(Na^＋)________c(A^－)，理由是____________________________________。
③若溶液由pH＝3的HA溶液V₁ mL与pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，则下列说法正确的是________(填选项代号)。

A．若反应后溶液呈中性，则c(H^＋)＋c(OH^－)＝2×10^－7 mol·L^－1

B．若V₁＝V₂，反应后溶液的pH一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂

D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂

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科目：高中化学 来源：2013届海南省琼海市嘉积中学高三下学期第一次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

（1）将0.15 mol/L稀硫酸V₁ mL与0.1 mol/L NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁∶V₂＝               (溶液体积变化忽略不计)
（2）常温下，某水溶液中存在的离子有：Na^＋、A^－、H^＋、OH^－，根据题意，回答下列问题：
①若由0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH   7
②若溶液pH<7，则c(Na^＋)          c(A^－)
③若溶液由pH＝3的HA溶液V₁ mL与pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，则
下列说法正确的是          (填选项代号)．

A．若反应后溶液呈中性，则c(H^＋)＋c(OH^－)＝2×10^－7 mol/L

B．若V₁＝V₂，反应后溶液pH一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂

D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年海南省琼海市高三下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

（1）将0.15 mol/L稀硫酸V₁ mL与0.1 mol/L NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁∶V₂＝ (溶液体积变化忽略不计)

（2）常温下，某水溶液中存在的离子有：Na^＋、A^－、H^＋、OH^－，根据题意，回答下列问题：

①若由0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH 7

②若溶液pH<7，则c(Na^＋) c(A^－)

③若溶液由pH＝3的HA溶液V₁ mL与pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，则

下列说法正确的是 (填选项代号)．

A．若反应后溶液呈中性，则c(H^＋)＋c(OH^－)＝2×10^－⁷ mol/L

B．若V₁＝V₂，反应后溶液pH一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂

D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂

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