名校课堂系列答案科目：高中化学 来源：2017届江苏省南通市高三高考全真模拟（二）化学试卷（解析版） 题型：选择题
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，四种原子最外层电子数之和为18， X与Z同主族，Y原子的最外层电子数等于周期数，W的单质在常温下为气体。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径的大小顺序：r(Z)>r(Y)>r(X)
B. 简单氢化物的稳定性：W>Z
C. 元素X的单质只存在两种同素异形体
D. X、Y、W最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应
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科目：高中化学 来源：2017届内蒙古包头市高三下学期第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关,下列有关说法错误的是（ ）
A. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
B. 我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
C. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体
D. 双氧水、高锰酸钾溶液可以完全杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法不正确的是（ ）
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
原子半径（10﹣10 m） | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 | |
主要化合价 | 最高价 | / | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 |
最低价 | ﹣2 | / | / | ﹣3 | ﹣1 | / | ﹣3 | / | |
A. 元素原子序数④大于⑦ B. ②③号元素不可能处于同一周期
C. ⑤号元素最高价氧化物对应水
化物的酸性最强 D. ⑧号元素是金属元素
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科目：高中化学 来源：四川省广安、遂宁、内江、眉山四市2017届高三第二次诊断考试理综化学试卷 题型：填空题
氯化亚铜广泛应用于有机合成。工业上以低品位铜矿（主要含CuS、Fe2O3、SiO2）为原料，
制备氯化亚铜的生产工艺如下：
(1)CuS中Cu的化合价为_____________。
(2)滤渣Ⅰ的成分除S之外还有__________，反应Ⅰ中MnO2的作用是______________
(3)已知生成氢氧化物的pH如下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 | Cu(OH)2 |
开始沉淀的pH | 2.7 | 8.3 | 4.2 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 9.8 | 6.7 |
则反应Ⅱ中用氨水调节pH值的范围是________________。
(4)检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的试剂是____________。
(5)请用化学用语回答：
①反应中Ⅲ生成难溶MnCO3的离子方程式_____________；
②反应Ⅳ素所对应的化学方程式____________________。
(6)氯化亚铜的定量分析：
步骤Ⅰ.称取0.2500g的样品和10.0mL 1.0mol/L的FeCl3溶液置于250mL锥形瓶中，不断摇动；
步骤Ⅱ.待样品溶解后，加水10.0mL和3滴指示剂；
步骤Ⅲ.用0.1000mol/L CeOSO4标准溶液滴至终点，并记录读数。重复实验两次，测得数据如下：
序号 | 1 | 2 | 3 |
起始读数 | 0.95mL | 0.70mL | 1.00mL |
终点读数 | 20.95mL | 24.95mL | 21.00mL |
已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2 Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+
①数据处理：计算CuCl纯度________________；
②误差分析：下列操作会使滴定结果偏高的是__________________。
A.锥形瓶中有少量蒸馏水
B.滴定终点读数时仰视滴定管刻度线，其他操作正确
C.0.1000mol/L CeOSO4溶液久置后浓度变小
D.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
E.所取FeCl3溶液体积偏大
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省南宁市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题
下图是各种不同密度的硝酸与铁反应（相同温度）时主要还原产物的分布图。请认真读图分析，回答有关问题。
(1)下列叙述中正确的是（填序号）_______________。
A.图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其浓度越小。
B.当还原剂和温度相同时，不同浓度的硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已。
C.硝酸的浓度越大，还原产物中N元素低化合价产物越少
D.当硝酸密度大于1.3g·cm-3时，还原产物主要为NO、NO2
(2)从下图中选择仪器、药品验证由铁和过量1.36 g·cm-3硝酸反应产生的气体中含有NO（N2和O2的用量可自由控制，加热装置和固定装置省略）
已知：Ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
Ⅱ.常温下，NO2与N2O4混合存在，在0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。
①仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口的编号）为______________。
②反应前先通入N2，目的是___________________。
③确认气体中含的现象是__________________。
④装置F的作用是________________。
⑤若从A出来的混合气体中NO2、NO的体积分别为V1mL、V2mL（V1、V2均不为0），且本套装置最终能将氮的氧化物完全吸收，则装置中至少需要冲入氧气的体积为：________mL（相同状态下）。
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省南宁市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
在标准状况下，将O2与NO按3:4体积比充满烧瓶，将烧瓶倒置于水中，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度约为(单位：mol·L-1)
A. 0.045 B. 0.036 C. 0.026 D. 0.018
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科目：高中化学 来源：2017届江苏省南通市高三高考全真模拟（五）化学 试卷（解析版） 题型：简答题
钒和镍及其化合物是重要的催化剂和合金材料。
（1）基态V原子的价层电子排布式为________，其中排布时能量最高的电子所占据能级的原子轨道有________个仲展方向。
（2）VO2+与
可形成配合物。中，三种非金属原子的第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）；C原子的杂化轨道类型为_________。
（3）镍形成的[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)4]2-中，NH3分子中N原子的价层电子对数目为______。与CN-互为等电子体的一种分子的化学式为__________。
（4）La-Ni合金是重要的储氢材料，储氢后的晶胞如图所示。
①合金中，1个La原子周围距离最近且相等的La原子数目为_______。
②含有1mol Ni原子的合金中储存H2的物质的量为__________。
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省、惠安一中、泉州实验中学高一上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题
为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）
A. NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）： 通入过量的CO2
B. 铁粉（铝粉）： 加入适量的NaOH溶液过滤
C. Na2CO3溶液（Na2SO4溶液）： 加入适量的Ba(OH)2溶液过滤
D. Cl2（HCl）： 将混合气体通入饱和食盐水
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