练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列各溶液中的PH相同时，物质的量浓度最大的是：

    A.NH3?H2O       B.NaOH          C.KOH           D.Ba(OH)2

    A
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各溶液中，pH最大的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各混合或稀释后溶液中，pH最大的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010年广东省执信中学高二上学期期中考试化学卷 题型：填空题

    对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表是25℃时几种常见弱酸的电离平衡常数

    酸
    		电离方程式
    		电离平衡常数K















     
    回答下列各问：
    （1）K只与温度有关，当温度升高时，K值________（填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?__________________．
    （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是________．
    （4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数．对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，对于H3PO4此规律是________________，产生此规律的原因是_________________________．
    （5）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得某温度下 NH3?H2O溶液中存在如下反应：NH3?H2O        NH4++OH-     已知0.10 mol·L-1 NH3?H2O溶液中，达到平衡时，C平衡（OH-）="4.2" × 10-3mol·L-1，C平衡（NH3?H2O）≈C起始（NH3?H2O），水的电离可忽略不计;
    ①用pH试纸测量溶液的pH值，即可求得C平衡（OH-），测定溶液pH值的操作是______________。
    ②测量C平衡（NH3?H2O）的方法最好用_____________法（填方法名称）
    ③求此温度下该反应的平衡常数K.(写出计算过程，计算结果保留2位有效数字)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案