练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    氨是一种重要的化工产品，其化学式为
    NH3
    NH3
    ，具有
    刺激性
    刺激性
    气味，密度比空气的
    小
    小
    （填“大”或“小”），
    易
    易
    （填“易”或“难”）溶于水，因此，收集氨气应采用
    向下排空气法
    向下排空气法
    法．
    分析：氨气有刺激性气味，密度比空气的小，极易溶于水．
    解答：解：氨气化学式为；NH3，有刺激性气味，密度比空气的小，极易溶于水，收集氨气应用向下排空气法，故答案为：NH3；刺激性；小；易；向下排空气．
    点评：本题考查氨气的性质，难度不大，注意基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一．
    （1）传统哈伯法合成氨工艺中，N2+3H2
    催化剂
    高温
     2NH3△H＜0
    ①该反应的平衡常数K的表达式为：K=
    =
    c2(NH3)
    c(N2)?c3(NH3)
    =
    c2(NH3)
    c(N2)?c3(NH3)
    ．升高温度，K值
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1：3 ）
    压强（Mpa）
    氨的平衡含（%）
    温度（摄氏度）    		 0.1 10 20 30 60 100
    200 15.3 81.5 86.4 89.9 95.4 98.8
    300 2.2 52.0 64.2 71.0 84.2 92.6
    400 0.4 25.1 38.2 47.0 65.2 79.8
    500 0.1 10.6 19.1 26.4 42.2 57.5
    600 0.05 4.5 9.1 13.8 23.1 31.4
    表中数据，
    200
    200
    ℃
    100
    100
    MPa时H2的转化率最高，实际工业生产不选用该条件的主要原因是
    压强太高，对生产设备要求也高，难以实现，且200℃时反应速率过低
    压强太高，对生产设备要求也高，难以实现，且200℃时反应速率过低
    ．
    ③下列关于合成氨说法正确是
    C
    C

    A、使用催化剂可以提高NH3的产率
    B、寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
    C、由于△H＜0，△S＞0，故合成氨反应一定能自发进行
    （2）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法．它既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足．其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气．其电池反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O．写出负极电极反应式
    2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
    2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
    ，你认为电解质溶液应显
    碱
    碱
    性（填“酸性”、“中性”、“碱性”），其原因是
    NH3在酸性介质中易转化为NH4+离子
    NH3在酸性介质中易转化为NH4+离子
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2008-2009学年安徽省宿州二中高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一．
    （1）传统哈伯法合成氨工艺中，N2+3H2 2NH3△H＜0
    ①该反应的平衡常数K的表达式为：K=______．升高温度，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1：3 ）
    压强（Mpa）
    氨的平衡含（%）
    温度（摄氏度）    		0.110203060100
    20015.381.586.489.995.498.8
    3002.252.064.271.084.292.6
    4000.425.138.247.065.279.8
    5000.110.619.126.442.257.5
    6000.054.59.113.823.131.4
    表中数据，______℃______MPa时H2的转化率最高，实际工业生产不选用该条件的主要原因是______．
    ③下列关于合成氨说法正确是______
    A、使用催化剂可以提高NH3的产率
    B、寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
    C、由于△H＜0，△S＞0，故合成氨反应一定能自发进行
    （2）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法．它既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足．其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气．其电池反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O．写出负极电极反应式______，你认为电解质溶液应显______性（填“酸性”、“中性”、“碱性”），其原因是______．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案