练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g (已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是

    A. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气

    B. 原混合酸中SO42－物质的量为0.6 mol

    C. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4

    D. 取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的c(H+)=0.2mol/L

    【答案】B

    【解析】

    该混合溶液与铜粉反应的离子方程式为①3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，已知m(Cu)=19.2g，即n(Cu)=0.3mol，可求得参加反应的n(NO3－)=0.2mol，n(H+)=0.8mol；铁粉与混合溶液反应时，铁被氧化为Fe3＋，而HNO3被还原为NO，即OA段的反应②为Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；随着铁粉的增加，AB段的反应③为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，此时没有气体生成；当再增加铁粉时，又产生气体，即BC段的反应④为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，说明溶液中剩余的有H+；已知OA段消耗n( Fe) =0.2mol，由反应②可得参加反应的n(NO3－)=0.2mol，n(H+)=0.8mol，BC段消耗n( Fe) =0.1mol，则反应④消耗的n(H+)=0.2mol，综合分析可知，每一份混合溶液中n(HNO3)= 0.2mol，n(H2SO4)= 0.4mol。

    A、混合溶液开始与铁粉反应时，稀硝酸把铁氧化为Fe3＋，而自身被还原为NO，即OA段，由于Fe3＋也有较强的氧化性，被增加的铁粉还原为Fe2+，即AB段，由于溶液中剩余有H+，与加入的铁粉反应生成H2，即BC段，所以A正确；

    B、由上述分析可知，原混合溶液中n(H2SO4)= n(SO42-)=2×0.4mol=0.8mol，所以B错误；

    C、根据反应②③④可得，第二份溶液中的最终溶质只有FeSO4，所以C正确；

    D、每一份混合溶液(100mL)中含有n(HNO3)= 0.2mol，n(H2SO4)= 0.4mol，则c(H+)=10 mol/L，取20mL加水稀释至1L时，根据溶质的物质的量不变，可得0.02L×10mol/L=1L×c(H+)，c(H+)=0.2mol/L，所以D正确。本题答案为B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知酯在金属钠存在下与乙醇混合加热蒸馏，可使酯还原成醇，反应为RCOOR′＋4[H]RCH2OH＋R′OH。现有酯C5H11COOC6H13，用上述方法还原，所得到的产物是

    A. C6H13OH和C5H11OH B. C5H11OH C. C6H13OH D. C11H23OH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(　　)

    A. 晶格能：NaF>NaCl>NaBr

    B. 硬度：MgO>CaO>BaO

    C. 熔点：NaF>MgF2>AlF3

    D. 阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某装有红色溶液的试管，加热时溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是

    ①滴有酚酞的氨水溶液 ②滴有酚酞的氢氧化钠溶液

    ③溶有SO2的品红溶液 ④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液

    ⑤酚酞溶液中滴加少量NaClO溶液

    A. ①④⑤ B. ①③ C. ③④⑤ D. ①④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）

    A.NO2B.Fe2O3C.SO3D.NaHCO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)俗名海波，是无色单斜晶体。它易溶于水，不溶于乙醇，具有较强的还原性，可应用于照相等工业中。回答下列问题：

    (1)酸性条件下，S2O32-自身发生氧化还原反应生成SO2。试写出Na2S2O3与盐酸反应的离子方程式：_________________________________________。

    (2)亚硫酸钠法制备Na2S2O3·5H2O简易流程如下：

    ①Na2S2O3·5H2O制备原理为_________________________________________（用化学方程式表示）。

    ②Na2S2O3·5H2O粗品中可能含有Na2SO3、Na2SO4杂质，其检验步骤为：取适量产品配成稀溶液，滴加足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，先用蒸馏水洗涤沉淀，然后向沉淀中加入足量______________（填试剂名称），若____________（填现象），则证明产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

    ③粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测定称取5g粗品配制250 mL的溶液待用。另取25.00 mL 0.0100 mol· L-1K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，然后加入过量酸化的KI溶液并酸化和几滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。滴定终点的现象是____________________。请写出K2Cr2O7溶液加入过量酸化的KI溶液反应的例子方程式：____________________________________________。粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为_________。（已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含有大量的H＋、Ba2＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）

    A.OH-B.Mg2＋C.Ag＋D.CO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中会导致结果偏高的是 （ ）

    ① 配制稀H2SO4时，洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

    ② 配制溶液时，未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容

    ③ 酸碱中和滴定时，盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入标准液

    ④ 酸碱中和滴定时，滴定前没有排除滴定管尖嘴处的气泡

    ⑤ 配制溶液时，转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    ⑥ 配制溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线

    ⑦ 配制溶液时，定容时，俯视刻度线

    A. ①②③④⑦ B. ①②④⑥⑦ C. ①②⑤⑦ D. ①②③④⑤⑦

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，将 aLHCl完全溶于 1 L 水中 ( 水的密度近似为 1 g / mL) ，溶液的密度为 d g/cm 3，溶液的体积为V mL，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L 。下列叙述中不正确的是(　 　)

    A. ω ＝×100%

    B. c =mol/L

    C. 所得溶液中含有HCl分子

    D. 向上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液的质量分数大于 0.5ω

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案