[题目]28g CO气体在1mol的氧气中燃烧后.所得的气体通过足量Na2O2固体中充分反应后.下列说法不正确的是( )A. CO与氧气反应.只消耗了0.5mol氧气B. 充分反应后Na2O2固体质量增加了28 gC. 通过以上两步反应后余下氧气物质的量为0.5molD. 若2gH2替代 28g的CO发生上述反应.则Na2O2固体质量增加了2g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】28g CO气体在1mol的氧气中燃烧后，所得的气体通过足量Na2O2固体中充分反应后，下列说法不正确的是（）

A. CO与氧气反应，只消耗了0.5mol氧气

B. 充分反应后Na2O2固体质量增加了28 g

C. 通过以上两步反应后余下氧气物质的量为0.5mol

D. 若2gH2替代 28g的CO发生上述反应，则Na2O2固体质量增加了2g

【答案】C

【解析】

28g CO气体的物质的量为=1mol，在1mol的氧气中燃烧后，2CO+O22CO2，生成1mol二氧化碳，剩余0.5mol氧气，通过足量Na2O2固体发生的反应为2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2，据此分析解答。

A．根据上述分析，CO与氧气反应，只消耗了0.5mol氧气，故A正确；

B．2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2，充分反应后Na2O2固体质量的增加量与CO的质量相等，为28 g，故B正确；

C．2CO+O22CO2，2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2，通过以上两步反应，余下氧气的量不变，物质的量仍为1mol，故C错误；

D．2gH2的物质的量为=1mol，燃烧生成水后与过氧化钠反应，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑，Na2O2固体质量的增加量等于氢气的质量，为2g，故D正确；

故选C。

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【题目】功能高分子I的一种合成路线如下，其中D能与Na反应生成H2，且D苯环上的一氯代物有2种。

已知：

回答下列问题：

（1）A的名称为________，试剂a为________________。

（2）C的结构简式为________________________。

（3）F中的官能团名称为________。

（4）上述①—⑧的反应中，不属于取代反应的是________（填数字编号）。写出反应⑦的化学方程式________________________________________。

（5）符合下列条件的B的同分异构体有________种。

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（1）几个有关CO的热化学方程式如下：

I CO(g)+2H2(g)CH3 OH(g) △H1

Ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2

Ⅲ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3

则3CO(g)+3H2(g)CH2OCH3(g)+CO2(g) △H=___________(用△H1、△H2、△H3表示)。

（2）在1L恒容密闭容器中充入一定量CH3OH发生反应：CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H测得CH3OH的浓度与温度关系如图所示：

①T1___________T2；△H___________0(填“＞”“＜”或“=”)。

②在T1时达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸气，CH3OH的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（3）工业上，利用水煤气合成CH3OH的反应表示为：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=－91.0kJ·mol－1。向1L的恒容密闭容器中加入0.1molH2和0.05 mol CO在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出的热量为3.64kJ

①从反应开始恰好到平衡状态，H2的平均反应速率v(H2)=______________________。

②在温度不变条件下，上述反应达到平衡后再向容器中充入0.01molH2和0.05molCH3OH(g)时，CH3OH的正反应速率___________CH3OH的逆反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)。

（4）氨气是重要化工原料，也可以作能源。常温下，将c1mol·L－1氨水和c2mol·L－1盐酸等体积混合，得到溶液中c(NH4+)=c(Cl－)。在该溶液中离子浓度大小排序为___________。常温下，NH3·H2O的电离常数Kb=___________(用含c1、c2字母的式子表示)

（5）肼(N2H4)一空气燃料电池中氧化产物对环境友好。装置如图所示。

已知：电流由Y极经外电路流向X极，下列有关说法正确的是___________(填代号)

A.放电过程中，OH－向Ⅹ极迁移

B.放电过程中，Y极区电解质溶液的pH减小

C.X极的电极反应式为N2H4－4e－=N2↑+4H+

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A. 图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理图

B. 放电时，正极液态电解质溶液的颜色变浅

C. 充电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜

D. 放电时，负极的电极反应式为：

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C. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJ

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B. 右边CO的质量为14g

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物质	H-H	C=O	C=C	C-H	H-O
能量/kJmol-1	436	745	615	413	463

则△H=_________。

（3）在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和n molH2，在一定条件下发生（2）中的反应，CO2的转化率与温度、投料比[X= ]的关系如图所示。

①X1_________X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常数KA_________KB．

②若B点的投料比为3，且从反应开始到B点需要10min，则v（H2）=_______ molL-1·min-1。

（4）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如下图。（丙烯的结构简式：CH3CH=CH2）

①b电极的名称是_________；

②产生丙烯的电极反应式为_______________。

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【题目】下列关于物质属于电解质的是（）

A. 稀硫酸B. 酒精C. 熔融的氯化钠D. 石墨

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