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    观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是

    HCN

    S8

    结构模型示意图

    备注

    －

    易溶于CS2

    SF6

    B12结构单元

    结构模型示意图

    备注

    －

    熔点1873K

    A. HCN的结构式为H—C≡N

    B. 固态硫S8属于原子晶体

    C. SF6是由极性键构成的非极性分子

    D. 单质硼属原子晶体，结构单元中含有30个B—B键，含20个正三角形

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    柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是

    A．柠檬烯的一氯代物有7种

    B．柠檬烯和丁基苯互为同分异构体

    C．柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上

    D．在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应

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    ①铝合金是阳极　②铝合金是负极　③海水是电解质溶液　④铝合金电极发生还原反应

    A．②③ B．②④ C．①③ D．①④

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    已知：pKa=?lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol·L?1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L?1 H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法不正确的是( )

    A. a点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32－)=0.1 mol·L?1

    B. b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32－)+c(OH－)

    C. c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3－)

    D. d点所得溶液中：c(Na+)>c(SO32－)> c(HSO3－)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏银川市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氧是地壳中含量最多的元素。

    （1）氧元素基态原子核外未成对电子数为___________个。

    （2）H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_______________。

    的沸点比高，原因是______________________。

    （3）H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用________杂化。H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为________________。

    （4）CaF2离子晶体的晶胞结构如图所示。该离子化合物晶胞的边长为a cm，则晶体的密度是_____________g/cm3(只要求列出算式)。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏银川市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。下列有关说法正确的有

    A. 在H3BO3分子中各原子最外层全部满足8电子稳定结构

    B. H3BO3分子的稳定性与氢键有关

    C. 1mol H3BO3的晶体中有3mol极性共价键

    D. 1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键

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    元素X的某价态离子Xn＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如下图所示。下列说法错误的是

    A. X元素的原子序数是19

    B. Xn＋中n＝1

    C. 该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1

    D. 晶体中每个N3－周围有6个等距离且最近的Xn＋

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    下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的是

    A．NH4ClNH3↑+HCl↑ 

    B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

    C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 

    D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

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    为了除去物质中的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是

    物质

    选用试刘

    A

    NaBr溶液（NaI)

    溴水

    B

    CuCl2溶液（FeCl3）

    铜粉

    C

    乙烷（乙烯）

    氢气

    D

    溴苯（苯）

    液溴

    A. A B. B C. C D. D

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