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    下列有关阳离子的说法中错误的是( )

    ①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的 ②非金属原子不能形成阳离子

    ③阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同

    ④阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数

    ⑤阳离子都是稳定结构，不会再失去电子

    A. ①④ B. ②④ C. ①②③ D. ①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南师范大学附属中学高一下学期第一次阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有1H、D、T三种原子：

    （1）在标准状况下。它们的单质的密度之比是__ ；

    （2）1mol各种单质中，它们的质子数比是_______；

    （3）各lmol的H2O，D2O,T2O，它们的中子数之比是_____。

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省凯里市高三3月联考理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g); ΔH=-49.0kJ/mol。某温度下，将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示（实线）。图中数据a（1,6）表示：在1min时H2的物质的量是6mol。

    （1）第一分钟内H2的平均反应速率是________列式并计算该温度下的化学平衡常数K=______

    （2）下列时间段平均反应速率最大的是_______

    A.0-1min B.1-3min C.3-8min D.8-11min

    （3）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线I对应的实验条件改变是__________，曲线Ⅱ对应的实验条件改变的是_____________。

    （4）若在d点时向体系内充入2molCO2和2molH2O，此时V正_____V逆（大于，小于，等于）

    （5）已知：

    ①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g); ΔH1=-283.0kJ/mol

    ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g); ΔH2=-241.8kJ/mol

    ③CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g); ΔH3=-192.2kJ/mol

    在工业上常用CO和H2合成甲醇，该反应的热方程式为_____________

    （6）如图是甲醇燃料电池原理示意图，回答下列问题：电池负极的电极反应是：__________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省北校高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有下列短周期元素性质的数据:下列关于表中11种元素的说法正确的是

    元素

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    ⑪

    原子半径

    (10－10m)

    －

    0.37

    0.74

    0.75

    0.77

    0.82

    0.99

    1.10

    1.52

    1.60

    1.86

    最高或最低化合价

    0

    ＋1

    ＋5

    ＋4

    ＋3

    ＋7

    ＋5

    ＋1

    ＋2

    ＋1

    －2

    －3

    －4

    －1

    －3

    A. 上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键

    B. ②⑨处于同一周期，④⑧处于同一主族

    C. 上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中⑦号酸性最强

    D. ⑥原子结构示意图为：

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省北校高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　)

    A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省南通市高三高考全真模拟（二）化学试卷（解析版） 题型：简答题

    甲醇是一种重要的可再生资源。

    （1）已知:2CH4(g)+O2(g) =2CO(g)+4H2(g) △H=akJ•mol-1

    CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) △H=bkJ•mol-1

    写出由CH4和O2制取CH3OH(g)的热化学方程式：____________________________。

    （2）反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K的表达式为________________；甲图是反应时CO和CH3OH(g)的物质的量浓度随时间（t）的变化曲线。从反应开始至达到平衡时，用H2表示的反应速率υ(H2)=________________。

    （3）在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H2，发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化曲线如图乙所示。

    ①能判断该反应达到化学平衡状态的是_______（填选项字母）。

    A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

    B．H2的体积分数不再改变

    C．H2的转化率和CO的转化率相等

    D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

    ②比较A、B两点压强大小P(A)________P(B)（填“＞、＜、=”）。

    ③比较KA、KB、KC的大小：________________。

    （4）以甲醇为燃料，O2为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）。若KOH溶液足量，写出燃料电池负极的电极反应式：________________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省南通市高三高考全真模拟（二）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）

    选项

    实验操作和现象

    结 论

    A

    取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，溶液未呈蓝色

    该食盐中不含有碘酸钾

    B

    将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫红色

    Fe3+的氧化性大于I2

    C

    向蛋白质溶液中加入CuCl2或(NH4)2SO4饱和溶液，均有沉淀

    蛋白质均发生了变性

    D

    将0.1 mol·L-1，MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1 mol • L-1CuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀

    Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省淮北市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64S2；Z原子的L电子层的p能级上有一介空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是

    A. 元素Y和Q可形成化合物Y2Q3

    B. X与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强

    C. X和Q结合生成的化合物为离子化合物

    D. ZQ2是极性键构成的直线形分子

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期．下列有关推测正确的是（ ）

    A. XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY

    B. XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

    C. XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ

    D. XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3

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