下列实验目的可以实现或操作正确的是( )
A.用50mL的量筒量取45.50mL的水
B.将40 g NaOH溶解于1 L 水中配得1 mol/L 的溶液
C.CCl4萃取碘水的实验中,分液时,水层液体从下口流出
D.稀释浓硫酸时,把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌
科目:高中化学 来源:2015-2016年江西省高二上12月月考化学试卷(解析版) 题型:实验题
某化学兴趣小组需100mL某物质的量浓度的FeSO4溶液作标准试剂,现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器,实验过程如下:
Ⅰ.配制FeSO4溶液
(1)下列关于FeSO4溶液配制操作步骤的合理顺序为A→B→__________(填字母).
A.在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H2SO4后搅拌均匀并冷却到室温
B.称取一定质量的FeSO4晶体样品
C.将样品溶于已配制的稀H2SO4中,用玻璃棒搅拌至样品充分溶解
D.过滤后,将滤液转移到容量瓶中,加水稀释至指定刻度
E.往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉,充分搅拌,静置一段时间至不再有气体冒出为止
Ⅱ.标定FeSO4溶液的浓度
(1)用滴定管量取20.00mL FeSO4溶液放入锥形瓶中,用0.10mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴至终点,耗去KMnO4溶液20.00mL,若生成物中Mn元素全部呈+2价,据此可测得FeSO4溶液的物质的量浓度为______mol•L-1.
(2)滴定时选用________(A.石蕊 B.酚酞 C.不用指示剂,填字母)为指示剂,理由是__________.
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年广东省宝安第一外国语学校高二上期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )
A.升高温度 B.增大压强 C.使用催化剂 D.多充入O2
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年广东省宝安第一外国语学校高一上期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是( )
A.用干燥的蓝色布条 B.用干燥的蓝色石蕊试纸
C.将气体通人硝酸银溶液中 D.用湿润的碘化钾淀粉试纸
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省高一上学期12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
某溶液中含有AlO2-、SO32-、SO42-、Na+,向其中加入Na2O2后,溶液中离子浓度基本保持不变的是( )
A.SO32- B.Na+ C.AlO2- D.SO42-
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河南省高一上学期12月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
按照要求,回答下列问题
(1)写出下列物质熔融态的电离方程式:NaHSO4 。
(2)将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后,在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀。滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为 。
(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式:__________ __。取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中,向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量,发生此变化的离子方程式为___________ ____。
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科目:高中化学 来源:2016届福建省高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下述实验设计能够达到目的的是( )
选项 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 除去CO2中少量的SO2 | 将混合气体通过饱和Na2CO3溶液 |
B | 除去Cu粉中混有的CuO | 向混合物中滴加适量稀硝酸 |
C | 检验溶液中是否含有Fe2+ | 向溶液中滴入氯水,再滴加KSCN溶液 |
D | 证明H2CO3酸性比H2SiO3强 | 将CO2通入Na2SiO3溶液中 |
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科目:高中化学 来源:2016届江西省高三上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:推断题
X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大,其中X、M的单质在常温下呈气态,Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,Z在同周期的主族元素中原子半径最大, W是地壳中含量最多的金属元素,L的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题:
(1)L的元素符号为 ;M在元素周期表中的位置为 。
(2)Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是 。
(3)Y的最高价氧化物的电子式为 。原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是 。
(4)Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为 。
(5)R与Y同周期,R的单质分子R2中有3个共价键,R与L能形成一种新型无机非金属材料,其化学式是 。
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