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    （2008?广东）用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（　　）
    ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 
    ②正极反应为：Ag++e-=Ag
    ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
    ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同．
    分析：原电池中，较活泼的金属作负极，负极上金属失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属作正极，正极上得电子发生还原反应，外电路上，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．
    解答：解：原电池中，较活泼的金属铜作负极，负极上金属铜失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属银作正极，正极上银离子得电子发生还原反应，外电路上，电子从负极沿导线流向正极，
    ①在外电路中，电流由银电极流向铜电极，故错误；
    ②正极上得电子发生还原反应，所以反应为：Ag++e-=Ag，故正确；
    ③实验过程中取出盐桥，不能构成闭合回路，所以原电池不能继续工作，故错误；
    ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同，故正确．
    故选C．
    点评：本题考查了原电池原理，难度不大，明确原电池放电时外电路上电流的流向、电极上发生的反应、原电池的构成条件即可分析解答本题．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?广东）下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?广东）下列实验能达到预期目的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2008?广东）碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料．工业碳酸钠（钝度约98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺路线如下：

    已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：
    （1）滤渣的主要成分为
    Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3
    Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3

    （2）“趁热过滤”的原因是
    使析出的晶体为Na2CO3?H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3?10H20晶体或Na2CO3?7H20晶体，使后续的加热脱水耗时长
    使析出的晶体为Na2CO3?H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3?10H20晶体或Na2CO3?7H20晶体，使后续的加热脱水耗时长
    ．
    （3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是
    用预热过滤装置（或已预热的布氏漏斗趁热抽滤，或用常压热过滤漏斗进行过滤）
    用预热过滤装置（或已预热的布氏漏斗趁热抽滤，或用常压热过滤漏斗进行过滤）
    （写出一种）
    （4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是
    产品纯度降低，因为循环使用时母液中Cl-与SO42-浓度增大，导致产品含有NaCl或Na2SO4杂质
    产品纯度降低，因为循环使用时母液中Cl-与SO42-浓度增大，导致产品含有NaCl或Na2SO4杂质
    ．
    （5）已知：
    Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.36kJ?mol-1；Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H2=+473.63kJ?mol-1，写出Na2CO3?H2O脱水反应的热化学方程式
    Na2CO3?H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol
    Na2CO3?H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2008?广东）醇氧化成醛的反应是药物、香料合成中的重要反应之一．
    （1）苯甲醇可由C6H5CH2Cl在NaOH水溶液中发生取代反应而得，反应方程式为
    ．
    （2）醇在催化剂作用下氧化成醛的反应是绿色化学的研究内容之一．某科研小组研究了把催化剂在氧气气氛中对一系列醇氧化成醛反应的催化效果，反应条件为：K2CO3、363K、甲苯（溶剂）．实验结果如下：
    醇
    反应时间/h 2.5 2.5 2.5
    醛的产率/% 95 96 94
    醇
    反应时间/h 3.0 3.0 15.0
    醛的产率/% 95 92 40
    分析表中数据，得到把催化剂催化效果的主要结论是
    苯环上的取代基对醛的产率影响不大，对反应时间有一定影响及与羟基相连的碳链长，大大降低醛的产率与增大反应时间
    苯环上的取代基对醛的产率影响不大，对反应时间有一定影响及与羟基相连的碳链长，大大降低醛的产率与增大反应时间
    （写出2条）．
    （3）用空气代替氧气气氛进行苯甲醇氧化生成苯甲醛的反应，其他条件相同，产率达到95%时的反应时间为7.0小时．请写出用空气代替氧气气氛进行反应的优缺点：
    优点为原料易得，降低成本，防止苯甲醛氧化为苯甲酸；缺点为令反应时间增长
    优点为原料易得，降低成本，防止苯甲醛氧化为苯甲酸；缺点为令反应时间增长
    ．
    （4）苯甲醛易被氧化．写出苯甲醛被银氨溶液氧化的反应方程式
    C6H5CHO+2Ag（NH3）2OH
    水浴加热
    C6H5COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O
    C6H5CHO+2Ag（NH3）2OH
    水浴加热
    C6H5COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O
    （标出具体反应条件）．
    （5）在药物、香料合成中常利用醛和醇反应生成缩醛来保护醛基，此类反应在酸催化下进行．例如：

    ①在以上醛基保护反应中要保证反应的顺利进行，可采取的措施有
    CH3CH2OH过量，令化学平衡向正反应方向移动或边反应边蒸馏缩醛脱离反应体系，令化学平衡向正反应方向移动
    CH3CH2OH过量，令化学平衡向正反应方向移动或边反应边蒸馏缩醛脱离反应体系，令化学平衡向正反应方向移动
    （写出2条）．
    ②已知具有五元环和六元环结构的缩醛比较稳定．写出用乙二醇（HOCH2CH3OH）保护苯甲醛中醛基的反应方程式
    ．

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