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    某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是

    A. 含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+

    B. 0.02 mol·L-1的AgNO3溶液与0.02 mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

    C. Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-3

    D. a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点

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    下列化学用语表述正确的是

    A. 苯的结构式： B. NaCl的电子式：Na∶Cl

    C. Mg的原子结构示意图： D. 硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3===2Fe2＋＋3SO

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省扬州市宝应县高二下学期学业水平测试（三）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图所示。若X的最高正价与负价的代数和为2，则下列说法正确是

    A. 原子序数由大到小为 Z ＞Y＞X

    B. 氢化物最稳定的元素为Z

    C. 最高价氧化物的水化物酸性最强的元素为Z

    D. 原子半径由大到小为 Y＞Z＞X

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省扬州市宝应县高二下学期学业水平测试（三）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室制取气体时，不能用排空气法收集的是

    A. NO B. NO2 C. NH3 D. SO2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省哈尔滨市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：

    （1）A为0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________________

    （2）B为0.1mol/LNaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：____________；___________；__________。

    实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：________________

    （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入________________目的是_____________；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为_________________．

    （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：

    AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）

    在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10mol2/L2．现将足量氯化银分别放入：

    ① 100mL蒸馏水中；

    ② 100mL 0.2mol/LAgNO3溶液中；

    ③ 100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；

    ④ 100mL 0.1mol/L盐酸溶液中．充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序_____________（填写序号）；②中氯离子的浓度为_________mol/L，③中银离子的浓度为______mol/L

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省哈尔滨市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如下图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为 （ ）

    A. ③②① B. ③①② C. ①②③ D. ②①③

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省哈尔滨市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把下列四种Ｘ溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸溶液的烧杯中（忽略体积变化），Ｘ和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是

    A. 20mL 3mol/L 的Ｘ溶液 B. 30mL 2mol/L 的Ｘ溶液

    C. 10mL 4mol/L 的Ｘ溶液 D. 20mL 2mol/L 的Ｘ溶液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省洛阳市高二（平行班）3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语应用正确的是(　　)

    A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. 乙醇的分子式：CH3CH2OH

    C. 甲烷的结构式：CH4 D. 甲苯的键线式：

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省苏州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    80℃时，NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+ NO (g)。该温度下，在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列说法正确的是

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c(NO2)/mol • L-1

    0.10

    0.20

    0.20

    C(SO2)/ mol • L-1

    0.10

    0.10

    0.20

    A. 容器甲中的反应在前2 min的平均速率v(SO2)=0.05 mol • L-1• min-1

    B. 达到平衡时，容器丙中正反应速率与容器甲相等

    C. 温度升至90℃，上述反应平衡常数为1.56，则反应的△H>0

    D. 容器乙中若起始时改充0.10 mol•L-1 NO2和0.20mol•L-1 SO2，达到平衡时c(NO)与原平衡相同

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