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    某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

    （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L-1 盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是 、 。

    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ （填“能”或“否”），

    （3）他们记录的实验数据如下：

    已知：Q=Cm（t2 -t1），反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。

    实 验 用 品

    溶 液 温 度

    中和热△H

    t1

    t2

    ①

    50mL0．55mol．L-1NaOH

    50mL．0．5mol．L-1HCl

    20℃ 

    23．3℃

    ②

    50mL0．55mol．L-1NaOH

    50mL．0．5mol．L-1HCl

    20℃ 

    23．5℃

    根据实验数据计算并写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： 。

    （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果 （填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果 （填“有”或“无”）影响。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （1）50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中 所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________。

    ②实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所求的中和热_________（填“相等”或“不相等”）。

    （2）①如图Ⅰ 表示10 mL量筒中液面的位置。A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积是________mL。

    ②图Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置。如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）________。

    A．是a mL B．一定大于a mL

    C．是（50－a） mL D．一定大于（50－a） mL

    （3）已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸 （H2C2O4）氧化：

    （i）MnO4－＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O（未配平）

    （ii）MnO2＋H2C2O4＋2H＋＝Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O

    某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入1.80g草酸，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.020mol·L－1KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。试回答下列问题：

    ① 方程式（i）配平后H2C2O4的计量系数为 。

    ② 0.020mol·L－1KMnO4标准溶液应置于 （填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定终点的颜色变化是 。

    ③ 你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数；若“能”，请给出计算结果；若“否”，试说明原因。“能”的计算结果或“否”的原因说明 。

    ④若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是 。

    A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失

    B．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤

    C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

    D．定容时，俯视刻度线

    E．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：

    （1）等质量的O2和O3所含分子个数比为____________，原子个数比为____________。

    （2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为____________，原子个数比为____________，质量比为_________。

    （3）配制100 mL 1 mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 g·mL－1，质量分数为98%)的体积为____________mL。

    （4）现要配制1 mol·L－1 Na2CO3溶液250 mL，求：①需要含结晶水的碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)_____ _______ g；②需要物质的量浓度为4 mol·L－1的Na2CO3溶液____________ mL；

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    4 ℃时，若20滴水恰好为1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )

    A．20NA B．NA/360

    C．9NA/10 D．360/NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验目的能够实现的是( )

    A. 用托盘天平称取3.23 g NaCl固体 B. 用50 mL量筒量取30.12 mL水

    C. 向小试管中加入100 mL稀盐酸 D. 用胶头滴管取约1 mL溶液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省邯郸市、永年二中高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    对下列实验的描述不正确的是（ ）

    A．图（a）所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性

    B．图（b）所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀

    C．图（c）所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热

    D．图（d）所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2（g）N2O4（g）是放热反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省邯郸市、永年二中高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是( )

    A．对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子总数增多，化学反应速率增大

    B．对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小

    C．活化分子间发生的碰撞为有效碰撞

    D．使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知100℃时，水的离子常数积为1×10-12。100℃时0.1mol·L-1的HX溶液中，c （OH-）/c （H+） ＝1×10-6，在该条件下对0.1mol·L-1的HX溶液，下列说法中正确的是

    A．HX的电离方程式为：HX＝H+ + X-

    B．此溶液的pH=1

    C．该溶液中c（HX）> c （H+）> c （X-）>c （OH-）

    D．NaX与HX的混合溶液一定显酸性

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在25℃时，pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11，需加入pH = 10的NaOH溶液___________ mL ；在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液等体积混合：若a+b=13，则溶液呈 性；pH为2的盐酸和pH为12的NaOH溶液，由水电离的氢离子浓度之比为 。

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