下列有关物质的性质或应用均正确的是( )
A. 工业上分别用电解氧化镁和氧化铝的方法制备镁和铝
B. 铁具有良好的导电性,氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水
C. 电镀银时可选择银接电源正极,镀件接电源的负极
D. 电解精炼铜时,阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au
科目:高中化学 来源:2017届江苏省南通市高三高考全真模拟(五)化学 试卷(解析版) 题型:简答题
利用氨水吸收烟气中的二氧化硫,其相关反应的主要热化学方程式如下:
SO2(g)+NH3·H2O(aq)=NH4HSO3(aq) △H1=a kJ·mol-1
NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l) △H2=b kJ·mol-1
2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) △H3=c kJ·mol-1
⑴反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的 △H=_____kJ·mol-1。
⑵空气氧化(NH4)2SO3的速率随温度的变化如图所示,当温度超过60℃时,(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是_______。
⑶以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵,不仅解决了环境问题,还使硫资源获得二次利用。反应的离子方程式为CaSO4(s)+CO32—(aq)SO42—(aq)+CaCO3(s),该反应的平衡常数 K=____。 [已知Ksp(CaCO3)=2.9×10-9,Ksp(CaSO4)=9.1×10-6 ]
⑷(NH4)2SO4在工农业生产中有多种用途。
①将黄铜精矿(主要成分Cu2S)与硫酸铵混合后在空气中进行焙烧,可转化为硫酸铜同时产生氨气。该反应的化学方程式为________。
②研究硫酸铵的分解机理有利于对磷石膏的开发。在500℃下硫酸铵分解过程中得到4种产物,其含氮物质随时间变化关系如图甲所示。写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向及数目:_____________。
③(NH4)2SO4是工业制备K2SO4的重要原料。根据图乙中相关物质的溶解度曲线,简述工业上制备K2SO4晶体的设计思路:___________。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年福建省、惠安一中、泉州实验中学高一上学期期末联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列离子方程式中书写正确的是( )
A. 向FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl―
B. Ba(OH)2溶液与硫酸的反应:OH―+ H+ = H2O
C. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合:HCO3―+ H+ = H2O+CO2↑
D. AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4OH― = AlO2― + 2H2O
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江苏省高一下学期第一次(3月)阶段检测化学试卷(解析版) 题型:填空题
(1)工业上可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH3:
2N2+6H2O4NH3+3O2通入N2的一极是______(填“阴极”或“阳极”)阳极的电极反应式是_________________。
(2)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料.以N2,H2为电极反应物;以HCl-NH4Cl为电解质榕液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式________________。
(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。若用惰性电极电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL,当阳极产生的气体672mL(标准状况下)时,溶液的c(H+)=_____(假设电解后溶液体积不变)。
(4)铁、铝是现代金属材料的主角。
已知铝的燃烧热为1675kJ/mol,2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-822kJ/mol;
则2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) △H=________;
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江苏省高一下学期第一次(3月)阶段检测化学试卷(解析版) 题型:选择题
氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图如下图,其中的离子交换膜为“阳离子交换膜”,它有一特殊的性质:只允许阳离子通过,而阻止阴离子和气体通过。下列说法正确的是()
A. e口流入的是精制食盐水;f口流入的是蒸馏水
B. a口流出的是稀食盐水,d口流出的是氢氧化钠溶液
C. b为氯气,c为氧气
D. b与a口流出的溶液可制得漂白液
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江苏省高一下学期第一次(3月)阶段检测化学试卷(解析版) 题型:选择题
用惰性电极电解足量的下列溶液,一段时间后,加入一定质量的另一种物质(中括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是
A.CuCl2[CuSO4] B.NaOH[H2O] C.NaCl[H2O] D.CuSO4[Cu(OH)2]
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科目:高中化学 来源:河南省南阳市2016-2017学年高二下学期第一次月考(3月)化学试卷 题型:选择题
下列有关物质性质、结构的表述均正确,且存在因果关系的是( )
表述Ⅰ | 表述Ⅱ | |
A | 在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大 | NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 |
B | 通常条件下,CH4分子比PbH4分子稳定性高 | Pb的原子半径比C的大,Pb与H之间的键能比C与H间的小 |
C | 在形成化合物时,同一主族元素的化合价相同 | 同一主族元素原子的最外层电子数相同 |
D | P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 | P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年贵州省高二开学质检(3月)化学试卷(解析版) 题型:简答题
(Ⅰ)(1)在25℃、101kPa下,1 g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则甲醇的燃烧热的热化学方程式为:_________________________________
(Ⅱ)现用中和滴定测定某盐酸溶液的浓度,有关数据记录如下:
滴定序号 | 待测液体积(mL) | 所消耗烧碱标准液的体积(mL) | ||
滴定前 | 滴定后 | 消耗的体积 | ||
1 | 25.00 | 0.50 | 25.12 | 24.62 |
2 | 25.00 | / | / | / |
3 | 25.00 | 5.00 | 29.58 | 24.58 |
(2)实验中有石蕊和酚酞两种指示剂,该实验应选用_______作指示剂。用______式滴定管盛装0.2500 mol/L烧碱标准液,锥形瓶中装有25.00mL待测盐酸溶液。
(3)下图表示第二次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。该次滴定所用标准烧碱溶液体积为_______mL。
(4)根据所给数据,计算出该盐酸的物质的量浓度(注意保留合适的有效数字),c (HCl) = _____________ 。
(5)读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则会使最终测定结果_________。(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
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科目:高中化学 来源:2017届江西省高三3月联考理科综合化学试卷(解析版) 题型:简答题
氟是自然界中广泛分布的元素之一。由于氟的特殊化学性质,它和其他卤素在单质及化合物的制备与性质上存在较明显的差异。
Ⅰ.化学家研究发现,SbF5能将MnF4从离子[MnF6]2-的盐中反应得到,SbF5转化成稳定离子[SbF6]-的盐。而MnF4很不稳定,受热易分解为MnF3和F2。根据以上研究写出以K2MnF6和SbF5为原料,在 423 K 的温度下制备F2的化学方程式:_________________________。
现代工业以电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和氟化氢(HF)混合物制备氟单质,电解制氟装置如图所示。
已知KHF2是一种酸式盐,写出阴极上发生的电极反应式________________________。电解制氟时,要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是___________。
Ⅱ.①卤化氢的熔沸点随相对分子质量增加而升高,而HF熔沸点高于HCl的原因是________________________。HF的水溶液是氢氟酸,能用于蚀刻玻璃,其化学反应方程式为:________________________
②已知25 ℃时,氢氟酸(HF)的电离平衡常数Ka=3.6×10-4。
某pH=2的氢氟酸溶液,由水电离出的c(H+)=___________mol/L;若将0.01 mol/L HF溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,则溶液中离子浓度大小关系为:________________________。
③又已知25 ℃时,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10。现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入 1 L 0.2 mol/L CaCl2 溶液,通过列式计算说明是否有沉淀产生:______________________
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