Question

I、下表是如东某超市出售的“淮牌”加碘精制盐的有关说明：

II、下面是某网站上刊出的有关碘及碘的化合物的有关信息：

自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在．碘在海水中的含量甚微(5×10^－8％)，但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性吸收和聚积碘的能力，因而干海藻是碘的一个重要来源．目前世界上碘主要来自智利硝石，其中含碘0.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸钠(NaIO₃)的形式存在．通常情况下碘是一种紫黑色固体，易升华，只能少量溶于水得棕黄色的碘水溶液，但易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，紫色的碘蒸气有刺激性气味，能强烈刺激眼、耳、鼻、气管等粘膜，吸入较多的碘蒸气会发生中毒，甚至造成死亡．碘遇淀粉(面粉的主要成分)会出现明显的蓝色．碘离子(I^－)具有明显的还原性，而高价态的碘则具有较强的氧化性：

2NaI＋3H₂SO₄＋MnO₂＝2NaHSO₄＋MnSO₄＋2H₂O＋I₂…………⑴

2NaIO₃＋5NaHSO₃＝2Na₂SO₄＋3NaHSO₄＋H₂O＋I₂…………⑵

反应⑴是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应⑵是自智利硝石中提取碘的主要反应．

根据以上信息，回答下列问题：

⑴反应⑴、反应⑵的离子方程式是(亚硫酸氢钠的电离方程式是：NaHSO₃＝H⁺＋HSO₃^－)反应⑴：________；反应⑵：________；I₂在反应⑴中是________(填“氧化”或“还原”，下同)产物，在反应⑵中是________产物；

⑵请你设计实验探究上述“淮牌”精制盐中是否真的含有碘元素．

实验名称：探究“淮牌”精制盐中是否含有碘元素

实验目的：1．认识碘酸钾中的碘元素转变成碘单质的化学反应；

2．________．

实验原理：(提示：结合题中信息和实验目的进行分析)________．

实验用品：(提示：实验用品通常包括仪器和药品，根据你设计的实验填写)________．

实验步骤：(用准确、简洁的语言填写下表)

问题讨论：如东有100多km的海岸线，海产品丰富，海产品中或多或少的含有碘元素，而海产品又是如东人的主要副食品，如东人的食用盐中需要加碘吗？说明你的理由．

Answer 1

答案：
解析：

⑴2I－＋4H+＋MnO2＝Mn2+＋2H2O＋I2 　　2IO3－＋5HSO3－＝3H+＋5SO42－＋H2O＋I2氧化还原 　　实验目的：2．认识碘单质的检验方法． 　　实验原理：⑵用NaHSO3还原KIO3生成单质碘，再用淀粉检验碘单质的存在 　　实验用品：试管、滴管，“淮”牌精制盐、亚硫酸氢钠溶液、淀粉溶液 　　问题讨论(只要阐述的理由和得出的结论不矛盾即给分)