Question

已知PCl₃、PCl₅在潮湿空气中易发生下列反应，PCl₃+3H₂O====H₃PO₃+3HCl，PCl₅+4H₂O====H₃PO₄+5HCl。某人设计以下实验为清楚观察到P在Cl₂中燃烧分步生成PCl₃、PCl₅的现象。

先把干燥氯气贮存在100 mL的注射器内，再把火柴头大小的红磷置于玻璃燃烧匙上烘干后组成如图装置。

操作分两步进行。首先打开弹簧夹，缓慢推动注射器的针塞，待磷燃烧出现白雾时，立即关闭弹簧夹，停止推入Cl₂，片刻后，可见到试管内白雾凝成无色液滴附在试管内壁。然后再打开弹簧夹，继续推入Cl₂，就可看到管壁上液滴逐渐消失，管内出现白烟。最后白烟凝结成白色固体附着在试管内壁上。

试完成下列问题：

（1）该实验选择玻璃燃烧匙，不选其他金属燃烧匙的原因是_______________________。

（2）该实验的关键是使用的氯气和红磷必须干燥，其原因是_______________________。

（3）第二次通入氯气时发生反应的化学方程式是_________________________________，推入Cl₂之所以要缓慢进行的原因是_________________________________。

Answer 1

（1）避免金属与氯气发生反应，影响实验效果

（2）氯气与磷反应生成的三氯化磷和五氯化磷易与水反应，致使实验始终看不到白色固体附着

（3）PCl₃+Cl₂====PCl₅  避免氯气推入量过多，生成五氯化磷，看不到白雾冷却后，凝结为无色液体现象