Question

【题目】已知可逆反应M(g)＋N(g) P (g)＋Q(g) ，请回答下列问题：

(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 molL-1，c(N)=2.4 molL-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为__________ ；该温度时K=_________。

(2)若温度升高K值增大，则该反应为______反应。（填“吸热”或“放热”）。理由_________________。

(3)若反应温度升高，M的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”；）

(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4molL-1, c(N)=a molL-1;达到平衡后，c(P)=2 molL-1,a=________。

(5)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M) = c(N)= b molL-1，达到平衡后，M的转化率为________。

Answer 1

【答案】25% 0.5 吸热 温度升高K值增大是吸热反应 增大 6 41%

【解析】

平衡常数的相关计算，可以列三段式进行计算。

（1）列三段式： ，N的转化率为：， ，

故答案为：25%；0.5；

（2）温度升高K值增大，K增大说明平衡向右移动，升温向右移动，所以正反应为吸热反应，

故答案为：吸热；温度升高K值增大是吸热反应；

（3）正反应为吸热反应，升高温度平衡向右移动，所以M的转化率增大，

故答案为：增大;

（4）列三段式：，根据平衡常数，解得a=6，

故答案为：6；

（5）设达到平衡时M的浓度减小x mol/L, ，根据平衡常数，解得，故M的转化率为，

故答案为：41%