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    【题目】以下说法正确的是

    A. 超级病菌NDM—l几乎对所有抗生素都具有抗药性，死亡率很高。为防止超级病菌的感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等氧化性强的物质

    B. 高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

    C. 漂白粉在空气中变质是因为CaCl2与空气中的CO2反应生成 CaCO3

    D. 用热的纯碱溶液洗去油污是因为Na2CO3可直接与油脂反应

    【答案】B

    【解析】试题分析：A项中酒精消毒是使蛋白质变性而非氧化，C项中漂白粉在空气中变质是因为Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O反应生成 HClO分解变质，D项中纯碱去油污是由于纯碱水解的缘故，故答案为B。

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    【题目】下列化合物中同时含离子键、极性键、非极性键的是( )

    A．MgCl2 B．H2O2 C．NaOH D．CH3COONH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物同分异构体数目判断错误的是

    选项

    有机物

    同分异构体数目

    A

    分子式为C5H12

    3

    B

    分子式为C5H10，能使溴的四氯化碳溶液褪色

    5

    C

    分子式为C4H10O，能与Na反应生成氢气

    4

    D

    分子式为C4H8O2，能与NaHCO3反应

    3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）

    A．向0.1molFeI2溶液中滴加少量氯水，反应中有0.3NA电子转移

    B．向溴水中加入足量氯化亚铁能使溶液变成无色

    C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-

    D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）

    A．提纯含少量苯酚的苯：加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水

    B．检验亚硫酸钠是否变质：将试样溶解后加入氯化钡溶液，观察实验现象

    C．比较铁与铜的活泼性：将铜粉加入1．0 mol·L－1 FeCl3溶液中，观察实验现象

    D．比较不同条件下反应速率：向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：S2O32—+2H+=SO2↑+S↓+H2O，观察不同条件下反应产生浑浊的快慢或产生气泡的快慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，1995年化学家合成了一种分子式为C200H200的有机物，它是含多个碳碳叁键（－C≡C－）的链状烃，则分子中含碳碳叁键最多是

    A．49个 B．50个 C．51个 D．不能肯定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3克A与4.48L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6克， 碱石灰增重4.4克。回答下列问题：(要有计算过程)

    （1）3克A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？

    （2）通过计算确定该有机物的分子式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物。请通过对CaC2制C2H2的反应的思考，从中得出必要的启示，判断下列反应产物正确的是

    A．ZnC2水解生成乙烷（C2H6） B．Al4C3水解生成甲烷（CH4）

    C．Mg2C3水解生成丙炔（C3H6） D．Li2C2水解生成乙炔（C2H4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH﹣﹣2e﹣→Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e﹣→2Ag+2OH﹣，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn═Zn(OH)2+2Ag。下列说法正确的是( )

    A. 锌是正极，氧化银是负极

    B. 锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应

    C. 溶液中OH﹣向正极移动，K+、H+向负极移动

    D. 随着电极反应的不断进行，电解质溶液中KOH的质量分数不断增大

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