Question

实验室用密度为1.25 g • mL-1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol • L-1的盐酸，请回答下列问题：

（1）浓盐酸的物质的量浓度为 。

（2）配制 240 mL 0.1 mol • L-1的盐酸

应量取浓盐酸体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL

（1）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） 。

A．用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2〜3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL）, 用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1〜2 cm处

（4）若实验中遇到下列情况，对盐酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）？

①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤， 。

②容量瓶中原有少量蒸馏水， 。

③定容时观察液面俯视， 。

（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？

①定容时加蒸馏水时超过了刻度 。

②向容量瓶中转移溶液时有滚液不慎有溶液溅出 。

③定容摇勻后发现液面下降 。

Answer 1