【题目】下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是( )
A.氧化镁中混有氧化铝
B.氯化铝溶液中混有氯化铁
C.氧化铁中混有二氧化硅
D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜
【答案】D
【解析】
试题分析:A.MgO是碱性氧化物与NaOH不能反应,而Al2O3是两性氧化物,可以与NaOH发生反应产生NaAlO2,过滤后洗涤,就得到纯净的MgO,错误;B.向溶液中加入过量的NaOH溶液,氯化铁变为Fe(OH)3沉淀,氯化铝变为NaAlO2,过滤,然后向溶液中加入适量的盐酸,当沉淀达到最大值中,过滤,得到Al(OH)3,再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解,就得到氯化铝溶液,除去了杂质,错误;C.二氧化硅是酸性氧化物,可以与NaOH发生反应,而氧化铁与NaOH不能发生反应。加入过量的NaOH,然后过滤洗涤,就得到纯净的氧化铁,错误;D.二者都可以与NaOH发生反应,当再向得到的沉淀中加入盐酸时,二者都溶解,不能分离、提纯二者,正确。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某无色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO、MnO、CO、SO中的若干种组成,取该溶液进行如下实验:
① 取适量试液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到澄清溶液;
② 在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液,有气体生成;同时析出白色沉淀甲;
③ 在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,也有气体生成,并有白色沉淀乙析出。
根据对上述实验的分析判断,最后得出的结论合理的是( )
A.不能判断溶液中是否存在SO
B.溶液中一定不存在的离子是CO
C.不能判断溶液中是否存在Ag+
D.不能判断是否含有 AlO 离子
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关0.1L0.1mol/LKMn04酸性溶液的叙述正确的是( )
A.与少量乙二醛混合可制备乙二酸
B.与浓盐酸反应的离子方程式为:2MnO4-+16 H+ +10C1-——5Cl2↑+2Mn2+ +8 H20
C.与K+、NO3-、SO32-、CO32-可以大量共存
D.与过量Na2 O2混合后,共转移e- 0.05mol
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列电子排布中,原子处于激发状态的是
A. 1s22s22p5
B. 1s22s22p43s2
C. 1s22s22p63s23p63d54s1
D. 1s22s22p63s23p63d34s2
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【题目】O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是( )
A.氧气是氧化产物
B.O2F2既是氧化剂又是还原剂
C.若生成4.48 L HF,则转移0.8 mol电子
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列叙述正确的是( )
A.NaOH可用于治疗胃酸过多
B.CaO可防止月饼等食品氧化变质
C.氢弹中用到的2H、3H互为同位素
D.向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】关于溶液的下列说法正确的是
A.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:
c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
B.Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
C.往0.1mol/L CH3COOH溶液中通入少量HCl气体,醋酸的电离平衡向逆反应方向移动,且溶液中增大
D.等物质的量浓度的下列溶液:①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④(NH4)2CO3中c(CO32-)的大小关系为:②>④>③>①
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【题目】元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构.下列推测不正确的是( )
A.同周期元素中X的金属性最强
B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
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