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    已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] （俗称莫尔盐）可溶于水，在100℃～110℃时分解。为探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验。

    Ⅰ．探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。

    甲同学设计如右图所示的装置进行实验，装置C中可观察到的现象是____________________，由此可知分解产物中有_______________。

    乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。

    ①乙同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为：A→H→（____）→（____）→（____）→G。

    ②证明含有SO3的实验现象是______________；安全瓶H的作用是____。

    Ⅱ．为测定硫酸亚铁铵纯度，称取m g莫尔盐样品，配成500 mL溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。甲方案：取25.00 mL样品溶液用0.1000 mol·L－1的酸性K2Cr2O7 溶液分三次进行滴定。乙方案：（通过NH4+测定）实验设计装置如下图所示。取25.00 mL样品溶液进行该实验。

    请回答：

    （1）甲方案中的离子方程式为：________________________。

    （2）乙方案中量气管中最佳试剂是________

    a．水 b．饱和NaHCO3溶液 c．CCl4

    （3）乙方案中收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是________________。

    （4）若测得NH3为V L(已折算为标准状况下)，则硫酸亚铁铵纯度为_____（列出计算式）。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三适应性月考（五）理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    I. 为比较Cl2、Fe3+、SO2的氧化性，用下图所示装置进行实验，其过程如下：

    ①.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

    ②.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

    ③.当B中的溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。

    ④.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

    ⑤.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。

    ⑥.更新试管D，重复过程④，检验B溶液中的离子。

    （1）棉花中浸润的溶液为__________。

    （2）当A中足量固体加入36.5%密度为1.2g/mL盐酸100mL时，其反应转移的电子数目为______。

    （3）过程⑥中检验B溶液中是否含有硫酸根离子的操作是___________。

    （4）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性的是____同学，其氧化性顺序为____________。

    过程④ B溶液中含有的离子

    过程⑥ B溶液 中含有的离子

    甲

    有Fe3+无Fe2+

    有SO42－

    乙

    既有Fe3+又有Fe2+

    有SO42－

    丙

    有Fe3+无Fe2+

    有Fe2+

    II. NaNO2是重要的防腐剂，+3价的氮易发生氧化反应且在酸性环境中不稳定。其5mol/L水溶液pH为9。某化学兴趣小组设计如下图所示装置制备亚硝酸钠。其操作是①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；②一段时间后停止加热。回答下列问题：

    （1）B中观察的主要现象是__________，D装置的作用是____________。

    （2）检验C中产物有亚硝酸钠的操作是_______，相应反应方程式为___________。

    （3）经检验C中产物亚硝酸钠含量较少。a. 甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有其他杂质。为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂是_______（写名称）。b. 乙同学认为除上述干扰因素外，还会有氧气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是___。

    （4）由题给条件计算HNO2的Ka数值为______________。

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    科目：高中化学 来源：2016~2017学年江苏省宿迁市高二学业水平测试模拟（二）化学试卷（解析版） 题型：推断题

    有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。已知A是由两种元素组成，其摩尔质量为32 g·mol－1，常用作火箭推进剂。B是一种红棕色气体，C是空气中含量最高的单质，D是最常见的液体，L为黄绿色气体，I是一种金属，K的焰色反应为黄色。

    (1) J的化学式为______________。

    (2) C的电子式为______________。

    (3) 写出反应①的化学方程式：______________________________________________。

    (4) 写出反应②的离子方程式：______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016~2017学年江苏省宿迁市高二学业水平测试模拟（二）化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    A. Cu2＋、K＋、NO3-、Cl－ B. Na＋、K＋、OH－、Cl－

    C. Mg2＋、Na＋、OH－、SO42－ D. Ba2＋、H＋、CO32－、OH－

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    石墨烯是世上最薄却也是最坚硬的材料，可用来生产未来的超级计算机。组成石墨烯的元素是

    A. 碳 B. 硅 C. 铝 D. 铜

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    下列关于有机物的叙述正确的是

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    工业上制取CuCl2的生产流程如下：

    请结合下表数据，回答下列问题：

    物 质
     

    Fe(OH)2
     

    Cu(OH)2
     

    Fe(OH)3
     

    完全沉淀时的pH范围
     

    ≥9.6
     

    ≥6.4
     

    3～4
     

    ⑴ 溶液A中加入NaClO的目的是 ；

    此反应离子方程式为 ；

    ⑵ 在溶液B中加入CuO的作用是 ；

    ⑶ 操作a的目的是 ；

    ⑷ 在Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省张家口市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是

    A. pH＝1的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、CH3COO－

    B. Na2S溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Ag＋

    C. KCl溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－、SCN－

    D. c（OH－）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、NO3－

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