已知一个反应为放热反应则( )A．该反应可以不用加热就一定自发进行B．反应物的总能量一定高于生成物的总能量C．旧键断裂吸收的能量大于新键形成释放的能量D．以上说法都不正确题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知一个反应为放热反应则（　　）

A．该反应可以不用加热就一定自发进行

B．反应物的总能量一定高于生成物的总能量

C．旧键断裂吸收的能量大于新键形成释放的能量

D．以上说法都不正确

分析：A．大多放热反应需要一定条件下才能反应；
B．放热反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量；
C．放热反应中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量；

解答：解：A．大多放热反应需要一定条件下才能反应，如铝热反应，只有加热条件下发生剧烈反应，故A错误；
B．放热反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量，故B正确；
C．放热反应中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量，故C错误；
D．因B选项正确，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查化学反应能量变化的原因，反应条件和吸热、放热的关系，注意基础知识的累积，题目难度不大．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

在某温度下，将H₂和I₂各0.10mol的气态混合物充入l0L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（H₂）=0.0080mol/L．则，氢气的转化率为

20%

；该温度下，反应的平衡常数为

0.25

；已知该反应为放热反应，当降低温度时，反应的平衡常数会

变大

（填“变大”、“变小”或“不变”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO（g）十H₂O（g）?CO₂（g）十H₂ （g），CO和H₂O浓度变化如图，

时间（min）	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C₁	C₂	C₃	C₃
4	C₁	C₂	C₃	C₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（1）该反应的平衡常数表达式为K=

c(CO2)?c(H2)

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

c(CO)?c(H2O)

；
（2）已知上述反应为放热反应，则其反应热△H

小于

零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
①表中3min-4min之间反应处于

平衡

状态； C₁数值

大于

0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反应在4min-5min间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是

（单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是

（单选）．
a．增加水蒸气 b．降低温度
c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制得．
3SiO₂+6C+2N₂

高温

Si₃N₄+6CO，△H=QkJ/mol．
（1）该反应的平衡常数表达式为K=

．
（2）已知上述反应为放热反应，则Q

0（填“＞”、“＜”或“=”）；升高温度时，其平衡常数

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）若增大体系压强，则上述平衡向

（填“正”或“逆”）反应方向移动．
（4）若已知平衡时CO生成速率为v（CO）=18mol?L^-1?min^-1，则N₂的生成速率为v（N₂）=

mol?L^-1?min^-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2012-2013年黑龙江哈尔滨第十二中学高二上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

在某温度下，将H₂和I₂各0.10mol的气态混合物充入l0L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H₂)=0.0080mol/L。则，氢气的转化率为；该温度下，反应的平衡常数为；已知该反应为放热反应，当降低温度时，反应的平衡常数会 (填“变大”、“变小”或“不变”)。

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学