水的电离平衡曲线如图所示,若以A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示1000C 时水的电离达平衡时的离子浓度,
则下列说法正确的是 ( )
A.纯水中25°C时的,c(H+)比100℃ 的时c(H+)大
B.1000C时某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol·L-1,则该溶液的pH可能是11或3
C.将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合,并保持1000C的恒温,混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10: 1
D.25℃时,某NaSO2SO4溶液中c(SO22-4)=5×10-4mol/L,则溶液中c(Na+):c(OH-)为104:1
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化学式 | 电离常数(25℃) |
HCN | K=4.9×l0-10 |
CH3COOH | K=1.8×l0-5 |
H2CO3 | K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11 |
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