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    现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：

    （1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中氢氧根离子浓度________(填“增大”“减小”或“不变”)；

    （2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式________________；所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因______________________。

    （3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4＋)＝a mol·L－1，则c(SO42－)＝________；

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    下列现象或事实能够用相同的原理解释的是

    A.NaOH、FeSO4在空气中放置变质

    B.氯水、AgI密封保存在棕色试剂瓶中

    C.SO2使品红和酸性KMnO4溶液褪色

    D.常温下浓硝酸不能溶解Al和Au(金)

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    对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是

    A

    B

    C

    D

    物质的

    化学式

    H2SO4(浓)

    C2H5OH(酒精)

    Hg(汞)

    NaCl

    危险警

    告标签

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    下列氯化物可由金属和氯气反应制得，也可由金属与盐酸制得的是( )

    A． CuCl2 B． FeCl2 C． FeCl3 D．MgCl2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林长春外国语学校高一上期末理化学卷（解析版） 题型：选择题

    胶体区别于其他分散系的本质特征是( )

    A．胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质不能

    B．胶体能产生丁达尔现象

    C．胶体分散质粒子直径在1～100 nm之间

    D．胶体在一定条件下能稳定存在

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林长春外国语学校高二上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是

    A．2H+＋2e－＝H2 B．Fe2+＋2e－＝Fe

    C．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D．Fe3+＋e－＝Fe2+

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林长春外国语学校高二上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于乙烯的叙述不正确的是( )

    A．乙烯的化学性质比乙烷活泼

    B．乙烯燃烧时火焰明亮，同时有少量黑烟

    C．乙烯可作香蕉等水果的催熟剂

    D．乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将Cu放入0.1 mol•L﹣1FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量浓度之比为4：3，则反应后溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为

    A．3：2 B．3：8 C．4：3 D．3：4

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省乐山市高一上学期教学质检化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室配制100 mL 1.0 mol·L-1NaCl溶液有如下操作步骤：

    ①把称量好的NaCl固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；

    ②把①所得溶液小心转入容量瓶中；

    ③将容量瓶塞紧瓶塞，充分摇匀；

    ④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面刻度线下1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

    ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中，并轻轻摇匀。

    请填写下列空白：

    （1）计算所需NaCl的质量为 。

    （2）操作步骤正确的顺序为 （填序号）。

    （3）实验过程中玻璃棒的作用是 ；所需容量瓶的瓶身标有 。

    （4）若出现如下情况，分析对所配溶液浓度的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：

    a. 没有进行操作步骤⑤ ；

    b. 开始时容量瓶洗净后没有干燥 ；

    c. 定容时俯视容量瓶 。

    （5）其实验过程步骤④中加蒸馏水不慎超过了刻度线，应如何处理 。

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