对于mA(s) + nB(g) 
eC(g) + f D(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是
A．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大
B．达到平衡后，若升温，平衡逆向移动
C．化学方程式中n＜e +f
D．达到平衡后，增加A的量，平衡正向移动
中考解读考点精练系列答案
各地期末复习特训卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )
A．两种气体的压强相等 B．O2比O3质量小
C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ）
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| A． | 热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI |
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| B． | 微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ |
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| C． | 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 |
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| D． | 熔点：金刚石＞Hg＞KCl＞HCl |
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科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小．X是第四周期主族元素，其部分电离能如图1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式nsnnpn．回答下列问题：
（1）X原子的电子排布式为 ．由X元素构成的单质属于 晶体．
（2）电负性：X Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的化工原料．有关Z2H4分子的说法正确的是 （填字母）．
A．分子中含有氢键
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
C．含有5个σ键和1个π键
D．Z的原子与氢原子形成的化学键可以旋转
（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图如图2所示（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）．
该晶体的化学式为： ；
推测该晶体具有下列那些物理性质：
A：固态时能导电． B：熔化状态能导电．C：有较高的熔点． D：硬度很小．
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科目：高中化学 来源： 题型：
根据盖斯定律判断右图所示的物质转变过程中，正确的是
A.ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4 B.ΔH1+ΔH2＝ΔH3+ΔH4
C.ΔH1+ΔH2+ΔH3＝ΔH4 D.ΔH1＝ΔH2+ΔH3+ΔH4
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）
2AB（g）达到反应限度的标志是
A．A2、B2和AB共存
B．A2、B2和AB的物质的量不再改变
C．c（A2）：c（B2）：c（AB）＝1 ：1 ：2
D．A2和B2的物质的量之和与AB的物质的量相等
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科目：高中化学 来源： 题型：
甲醇是一种新型的能源。（8分。每空2分）
（1）合成气（组成为H2和CO）是生产甲醇的重要原料，请写出由焦炭和水在高温下制取合成气的化学方程式 。
（2）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ；
（3）在容积为l L的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇。在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；
下列说法正确的是 （填序号）
A．温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=
(mol·L-1·min-1)
B．该反应在T1时C(CH3OH)与C2(H2)*C(CO)的比值比T2时C(CH3OH)与C2(H2)*C(CO)的比值大
C．该反应为吸热反应
D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时
减小
（4）在T1温度时，将1 mol CO和2mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为 ；
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是（ ）
A．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
B．甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应
C．油脂、蛋白质和纤维素都是高分子化合物
D．在加热、甲醛、饱和(NH4)2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质都会发生变性
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