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    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．检验某稀溶液中是否含有NO3-，可先将溶液浓缩，然后加入浓H2SO4和铜片，观察有无红棕色气体产生
    B．鉴别NO2和溴蒸气可用AgNO3溶液，也可用湿润的淀粉-KI试纸
    C．除去NO中的NO2气体，可通入氧气
    D．检验溶液中是否含有NH4+，可加入足量NaOH溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸伸入试管，观察试纸是否变蓝

    分析 A．有红棕色气体生成，该气体为NO2，说明溶液中含有NO3-；
    B．NO2和溴蒸气均能氧化碘离子；
    C．除去NO中的NO2气体，通入氧气，NO和氧气反应除去了NO；
    D．和氢氧化钠反应生成氨气的离子是铵根离子．

    解答 解：A．取部分溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，有红棕色气体生成，该气体为NO2，发生反应为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，2NO+O2═2NO2，说明溶液中含有NO3-，故A正确；
    B．NO2和溴蒸气都能使KI淀粉溶液变蓝，现象相同，不能鉴别，故B错误；
    C．NO中的NO2气体，通入氧气，2NO+O2═2NO2，除去了NO应通过水洗，二氧化氮与水反应生成NO；3NO2+H2O═2HNO3+NO，除去NO中的NO2气体，故C错误；
    D．溶液中加入氢氧化钠溶液，加热后能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，则溶液中含有NH4+，故D正确；
    故选AD．

    点评 本题考查物质的检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    19．在标准状况下：
    （1）33.6L H2的物质的量是多少？在足量的氧气中燃烧消耗氧气的物质的量是多少？
    （2）16g O2的体积是多少？含有的O2分子数是多少？

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    20．2008年世界环境日的主题是“戒除嗜好，走向低碳经济”，用碱液吸收CO2可减轻大气污染．用1L 1.0mol-1NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中CO32-和HCO3-的浓度之比为（　　）
    A．1：3B．1：2C．2：3D．3：2

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    17．下列物质中属于混合物的是⑦⑩，属于电解质的是②④⑤⑥，属于非电解质的是①⑧⑨
    ①蔗糖②HCl气体③汞④氯化钠固体⑤硫酸钡固体⑥熔融的硝酸钾⑦KCl溶液⑧干冰⑨SO2⑩氯化钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图所示为离子化合物硼化镁的晶体结构单元，该化合物的化学式可以表示为（　　）
    A．MgB2B．Mg5B2C．Mg7B3D．MgB

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．现有密度为1.84g•cm-3 98%浓硫酸500mL，其物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制备绿矾．
    （1）SO2和O2反应制取SO3的反应原理为：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3，在一密闭容器中一定时间内达到平衡．
    ①该反应的平衡常数表达式为：$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．
    ②该反应达到平衡状态的标志是BD．
    A．v（SO2）═v（SO3）B．混合物的平均相对分子质量不变 C．混合气体质量不变 D．各组分的体积分数不变
    （2）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
    ①B电极的电极反应式为SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+；
    ②溶液中H+的移动方向由B极到A极；电池总反应式为2SO2+O2+2H2O═2H2SO4．
    （3）测定绿矾产品中含量的实验步骤：
    a．称取5.7g产品，溶解，配成250mL溶液  
    b．量取25mL待测液于锥形瓶中
    c．用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积40mL
    根据上述步骤回答下列问题：
    ①滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）．
    □Fe2++□MnO${\;}_{4}^{-}$+□8H+--□Fe3++□Mn2++□4H2O
    ②计算上述产品中FeSO4•7H2O的质量分数为0.975或97.5%．（原子量：Fe----56 O----16 S---32  H---1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．CO2和CO可以回收利用制取二甲醚、尿素、甲醇等．
    （1）常温常压下，二氧化碳加氢可选择性生成二甲醚或一氧化碳：
    ①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）△H=-55.7kJ/mol
    ②2CH3OH（l）?CH3OCH3（g）+H2O （l）△H=-23.4kJ/mol
    则CO2（g）加氢转化为CH3OCH3（g）和H2O （l）的热化学方程式是：2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3 H2O（l）△H=-134.8kJ/mol．
    （2）CO2合成尿素的反应为：CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（l）+H2O （g）△H＜0．该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{2}（N{H}_{3}）}$．
    （3）实验室模拟用CO和H2反应来制甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度（mol•L-1）变化如下表所示：（前6min没有改变条件）
    2min4min6min8min…
    CO0.070.060.060.05…
    H2x0.120.120.2…
    CH3OH0.030.040.040.05…
    ①x=0.14．
    ②250℃时该反应的平衡常数K值为：$\frac{0.04}{0.06×0.1{2}^{2}}$mol-2．L2（不必化简）．
    ③若6min～8min只改变了某一条件，所改变的条件是加入1mol氢气．
    ④第8min时，该反应是不是达到平衡状态不是．（填“是”或“不是”）
    ⑤该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度的原因是：Ⅰ．此温度下的催化剂活性高；Ⅱ．温度低，反应速率慢，单位时间内的产量低，而正反应为放热反应，温度过高，转化率降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知：
    ①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）=1.5×10-10
    ②25℃时，2.0×10-3mol•L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如1图所示：

    请根据以下信息回答下列问题：
    （1）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka=4×10-4．
    （2）25℃时，将20mL 0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol•L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10mol•L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）4.0×10-3mol•L-1HF溶液与4.0×10-4mol•L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），有（填“有”或“无”）沉淀产生．
    （4）已知CH3COONH4溶液为中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）；
    将同温度下等浓度的四种盐溶液：
    A．NH4ClB．NH4SCNC．CH3COONH4          D．NH4HCO3
    按（NH4+）由大到小的顺序排列是：ABCD（填序号）．
    按pH由大到小的顺序排列是：DCAB（填序号）．

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