A.B.C.D.E都是元素周期表中前20号元素.原子序数依次增大.B.C.D同周期.A.D原子中某p能级均排有5个电子.E和其它元素既不在同周期也不在同主族.B.C.D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．根据以上信息.回答下列问题:(1)A和D的氢化物中.沸点较低的是 ,A和D的电负性较大的是 ,B和C的第一电离能较小的是 ,A和B的离子中.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能级均排有5个电子，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）A和D的氢化物中，沸点较低的是

（填“A”或“D”）；
A和D的电负性较大的是

（填“A”或“D”）；
B和C的第一电离能较小的是

（填“B”或“C”）；
A和B的离子中，半径较小的是

（填离子符号）；
元素C的原子核外电子排布式为

；
C单质的晶体中原子以

键相结合．
（2）写出B、C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：

（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子（用“●”表示）于该正方体的顶点或面心；阴离子（用“〇”表示）均位于小正方体中心．该化合物的化学式是

（4）已知晶胞

的体积为2.0×10^-23cm³，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算，结果保留一位小数．

．

分析：A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号的元素，原子序数依次增大，原子序数依次增大，A、D原子中某p能级均排有5个电子，结合原子序数可知，则A处于第二周期、D处于第三周期，故A为F、D为Cl；B、C、D同周期，处于第三周期，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水，为两性氢氧化物与强碱、强酸反应，则C是Al元素，B是Na元素；E和其它元素既不在同周期也不在同主族，原子序数大于Cl，所以E是Ca元素，据此解答．

解答：解：A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号的元素，原子序数依次增大，原子序数依次增大，A、D原子中某p能级均排有5个电子，结合原子序数可知，则A处于第二周期、D处于第三周期，故A为F、D为Cl；B、C、D同周期，处于第三周期，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水，为两性氢氧化物与强碱、强酸反应，则C是Al元素，B是Na元素；E和其它元素既不在同周期也不在同主族，原子序数大于Cl，所以E是Ca元素，则：
（1）A和D的氢化物分别为HF、HCl，HF分子之间存在氢键，沸点比HCl高，沸点较低的是D；
同主族自上而下电负性减小，故F元素的电负性较大；
同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，故第一电离能Na＜Al；
F^-和Na⁺离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径F^-＞Na⁺；
元素C为Al，原子核外有13个电子，其原子核外电子排布式为1S²2S²2P⁶3S²3P¹；
Al单质属于金属晶体，晶体中原子以金属键键相结合，
故答案为：D；A；B；Na⁺；1S²2S²2P⁶3S²3P¹；金属；
（2）B、C的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，相互反应的离子方程式为：OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+2H₂O；
（3）F和Ca可组成离子化合物，其晶胞结构中，阳离子位于于该正方体的顶点或面心，晶胞中Ca⁺离子数目=8×

+6×

=4，阴离子位于小正方体中心，晶胞中F^-离子数目=8，故该化合物的化学式是CaF₂，
故答案为：CaF₂；
（4）由（3）计算可知，晶胞质量=4×

78g

6.02×1023

，晶胞体积=8×2.0×10^-23cm³，故晶胞密度=

4×

78g

6.02×1023

8×2.0×10-23 cm3

=3.2g/cm³，
故答案为：3.2g/cm³．

点评：本题考查元素推断、元素周期律、核外电子排布及晶胞的计算等问题，题目难度中等，推断元素是解题关键，注意利用均摊法进行晶胞计算．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?株洲一模）已知A、B、C、D、E都是短周期主族元素，且原子序数依次增大．A、B原子的质子数之和等于C原子核内的质子数，D与B原子核外电子数之和为C原子核电荷数的两倍，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，A的单质是最轻的气体，E是所在周期原子半径最大的元素．请回答下列问题：
（1）E在周期表中的位置为

第三周期第ⅠA族

，C、D、E所形成的简单离子半径大小顺序为

r（N^3-）＞r（O^2- ）＞r（Na⁺）

（用离子符号表示）．
（2）化合物ABC是一种极弱的酸，分子中含有4个共价键，其电子式为

；D、E形成的离子化合物中阴阳离子个数比为1：2，该化合物中是否存在共价键？为什么？

不一定存在共价键，如为Na₂O₂，O^2-中存在共价键；如为Na₂O，则不存在共价键

（3）A、B、D、E可形成多种化合物，其中，甲、乙两种化合物的相对分子质量之比为42：41，则相同物质的量浓度的甲、乙水溶液碱性强弱顺序为：甲

＞

乙（填＞、＜或=），乙水解反应的离子方程式是

CH₃COO^-+H₂O

CH₃COOH+OH^-

CH₃COO^-+H₂O

CH₃COOH+OH^-

．
（4）250C、1OlkPa下，BA4的燃烧热为a kJ/mol，9g液态水变为水蒸气吸热b kJ，则BA4燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式为

CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-（a-4b）kJ/mol

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的．D原子得到一个电子后3p轨道全充满．A⁺比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A₂C型离子化合物．E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为

Na＜S＜P＜Cl

．
（2）C的氢化物分子是

极性

（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）化合物BD₃的分子空间构型是

三角锥形

．
（4）E的一种常见配合物E（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可判断E（CO）₅的晶体类型为

分子晶体

；E（CO）₅在一定条件下发生分解反应：E （CO）₅═E （s）+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是

金属键

．
（5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为

1：2

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?西安模拟）[化学一选修物质结构与性质]
A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族，E的单质既可溶于稀硫酸又可溶于氢氧化钠溶液．a、b能形成两种在常温下呈液态的化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．根据以上信息回答下列1-3问：
（1）C和D的离子中，半径较小的是

Na⁺

（填离子符号）．
（2）实验室在测定C的气态氢化物的相对分子质量时，发现实际测定值比理论值大出许多，其原因是

由于HF中含有氢键相结合的聚合氟化氢分子（HF）n

．
（3）C、D、E可组成离子化合物D_xE₆其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子D⁺（用0表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC₆^x-（用

示）位于该正方体的顶点和面心，该化合物的化学式是

Na₃AlF₆

．

（4）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		Mn	Fe
电离能/kJ?mol^-1	Ⅰ₁	717	759
	Ⅱ₂	1509	1561
	Ⅲ₃	3248	2957

回答下列问题：
Mn元素价电子层的电子排布式为

3d⁵4s²

，比较两元素的I₂J₃可知，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难．对此的解释是

由Mn²⁺转化为Mn³⁺时，3d能级由较稳定的3d⁵半充满状态转为不稳定的3d⁴状态需要的能量较多；而Fe²⁺到Fe³⁺时，3d能级由不稳定的3d⁶到稳定的3d⁵半充满状态，需要的能量相对要少

；
（5）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是

具有弧对电子

．
②六氰合亚铁离子（Fe（CN）₆^4-）中的配体CN^-中c原子的杂化轨遣类型是

；
写出一种与CN^-互为等电子体的单质分子的路易斯结构式

N≡N

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E的原子序数为26．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）下列叙述正确的是

．（填字母）
a．M分子空间构型为平面三角形，而BD₂为直线形，BA₄为正四面体形
b．M和BD₂分子中的中心原子均采取sp²杂化，而CA₃分子中采取sp³杂化
c．N 是非极性分子，且分子中σ键和π键的个数比为3：1
d．BD₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为

C＜N＜O

；C的第一电离能大于D的第一电离能原因是

N原子2p轨道处于半充满状态，能量低

．
（3）化合物CA₃的沸点比化合物BA₄的高，其主要原因是

NH₃分子之间存在氢键

．
（4）B、D、E三元素能形成化合物E（BD）₅，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃．据此可判断E（BD）₅晶体为

分子晶体

．基态E²⁺离子的电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

．
（5）化合物BD与元素B、C形成的阴离子互为等电子体，阴离子的化学式是

CN^-

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A＜C＜B＜D＜E．又知A原子的p轨道为半充满，其形成的氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的．D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满．B⁺离子比D原子形成的离子少一个电子层．C与B可形成BC型的离子化合物．E的原子序数为29．
请回答下列问题：
（1）B、C、D的电负性由小到大的顺序为

（用所对应的元素符号表示）．B分别C、D形成的常见化合物中，熔点较高的是

（写化学式）：C的气态氢化物易溶于水的原因是

．
（2）A的常见气态氢化物和D的气态氢化物相遇会剧烈反应生成化合物甲，则甲中含有的化学键有

．原子序数比A少l的元素X可与氧元素形成化合物XO₂，则1mol该化合物中含有的σ键为

mol．
（3）E原子的基态电子排布式为

．元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为

．

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