Question

为测定人体血液中Ca^2＋的含量，设计了如下方案：

有关反应的化学方程式为：2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄  K₂SO₄＋2MnSO₄＋10CO₂↑＋8H₂O。若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L^－1的KMnO₄溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为

A．0.001mol·L^－1  B．0.0025mol·L^－1  C．0.0003mol·L^－1  D．0.0035mol·L^－1

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：由方程式Ca²⁺＋C₂O₄²⁺＝CaC₂O₄、CaC₂O₄＋H₂SO₄＝CaSO₄↓＋H₂C₂O₄、2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄＝H₂SO₄＋2MnSO₄＋10CO₂↑＋8H₂O可得关系式：5Ca²⁺～5CaC₂O₄～5H₂C₂O₄～2KMnO₄，令血液中含钙量为cmol/L，则：

5Ca²⁺～5CaC₂O₄～5H₂C₂O₄～2KMnO₄

5           2

cmol/L×0.015L   0.001mol•L^-1×0.015L

所以cmol/L×0.015L×2＝5×0.001mol•L^-1×0.015L

解得c＝0.0025mol•L^-1，答案选B。

考点：考查氧化还原反应滴定的有关判断和计算