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    有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,试管中各有10 mL相同浓度的盐酸（如下图），同时将两个侧管中的物质 全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是

    A．甲装置的气球膨胀速率大

    B．若最终两气球体积相同，则一定有c（HCl）≥2mol•L-1

    C．若最终两气球体积不同，则一定有c（HCI）≤lmol•L-1

    D．最终两溶液中Na+、C1-的物质的量相同

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    科目：高中化学 来源：2017届天津市高三上质量调查二化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列装置工作时，将电能转化为化学能的是（ ）

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上学期10月质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    从下列事实所列出的相应结论正确的是( )

    实 验 事 实

    结 论

    ①

    SO2使酸性高锰酸钾溶液退色

    可证明SO2有漂白性

    ②

    用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液，用热的纯碱溶液清洗容器里附有的油污

    都发生了氧化还原反应

    ③

    取少量Na2SO3样品加入Ba(NO3)2溶液后，产生白色沉淀滴加稀盐酸，沉淀不溶解，

    证明Na2SO3已氧化变质

    ④

    某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成

    确定该溶液存在CO32-

    ⑤

    某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝

    该溶液一定有NH4＋

    A．①② B．③④ ⑤ C． ②④ D．④ ⑤

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省栖霞市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。实验室可用工业碳酸钙（含MgCO3、FeCO3等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：

    已知:CaO2·8H2O呈白色微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气，425℃分解完全。

    （1）写出反应①屮氧化还原反应的离子方程式___________________。

    （2）向反应①后的溶液中加浓氨水的目的是_________________。

    （3）写出反应②的化学方程式_________________；反应②常用冰水控制温度在0℃左右.其可能原因是（写出两种）：

    ①________________；②________________。

    （4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是

    第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加人适量蒸馏水和过量的b gKI晶体，再滴人少量2 mol • L-1H2SO4溶液，充分反应。

    第二步：向上述锥形瓶中加人几滴淀粉溶液。

    第三步：逐滴加入浓度为c mol • L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。已知：I2+2S2O32- =2I-+S4O62-。

    某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能__________（填“不受影响”“偏低”或“偏高”），原因是________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省栖霞市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的转化在给定条件下不容易实现的是

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省栖霞市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A. 硫离子的结构示意图为

    B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

    C. 氢弹中用到的2H、3H互为同位素

    D. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省临沂市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备。

    其中X为Z的氧化物；Y为氢化物，分子结构与甲烷相似。下列说法错误的是

    A．X可以和氢氟酸反应

    B．甲烷的稳定性比Y强

    C．Z是将太阳能转换为电能的常用材料

    D．上述①②③变化过程中，依次发生置换反应、复分解反应和分解反应

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    二氧化氯ClO2是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

    （1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：

    方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

    方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O

    用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是_________________。

    （2）我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示．（其中表示氯原子，表示钠原子，表示氧原子）请写出反应的化学方程式_____________

    （3）消毒水时，ClO2还可将Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，请写出二氧化氯与Mn2＋反应的离子方程式____________________。

    （4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8 mg·L－1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：

    Ⅰ．取一定体积的水样用氢氧化钠溶液调至中性，然后加入一定量的碘化钾，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

    Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液。（已知：2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－）

    Ⅲ．重复上述操作2～3次。

    操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：请回答：

    ①操作Ⅰ中反应的离子方程式是______________________。

    ②若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是________mg·L－1。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省海宁市三校高二下学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    如图所示，通电5 min时：第③极增重2.16 g，并且观察到A池中只有一个电极在产生气体，通电5min后 ，A池两极均有气体产生。设A池中原混合液的体积为200 mL，求

    （1）直流电源E是________极；

    （2）通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度____________。

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