Question

中和滴定的相关问题

Ⅰ.下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盘天平 e.温度计

(1)无“0”刻度的是 (填字母)。

(2)下列操作合理的是 (填字母)。

A.用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL NaOH溶液

B.用托盘天平准确称量10.20 g碳酸钠固体

C.用100 mL量筒量取3.2 mL浓硫酸

D.用500 mL容量瓶配制1 mol·L－1的氢氧化钠溶液495.5 mL

Ⅱ. 某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；

④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答下列问题：

(1)以上步骤有错误的是 ___(填编号)。

(2)判断滴定终点的现象是： 。

(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。

(4)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度： mol·L－1。

滴定次数	待测体积(mL)	标准烧碱溶液体积(mL)
滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	2.00	24.10
第三次	20.00	4.00	24.00

(5)在上述实验中，下列操作（其它操作正确）一定会造成测定结果偏高的是 (填字母)。

A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质

B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

Answer 1