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    18．A、B、C、D四种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期．气体A2与气体C2按体积比2：1混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的常见液体．B的阳离子与C的简单阴离子的核外电子排布相同．D能形成自然界硬度最大的单质．请根据上述信息回答下列问题．
    （1）B元素的离子结构示意图为，DA4的结构式为；
    （2）化合物B2C2的电子式为，D元素在周期表中的位置第二周期IVA族；
    （3）A2C2中所含的化学键类型有极性键和非极性键；
    （4）写出B2C2和A2C反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

    分析 A、B、C、D四种短周期元素，D能形成自然界硬度最大的单质，则D为碳元素；C、D同周期，气体A2与气体C2按体积比2：1混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的常见液体，该液体应为水，A为H元素、C为O元素；A、B同主族，B的阳离子与C的简单阴离子的核外电子排布相同，则B为Na．

    解答 解：A、B、C、D四种短周期元素，D能形成自然界硬度最大的单质，则D为碳元素；C、D同周期，气体A2与气体C2按体积比2：1混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的常见液体，该液体应为水，A为H元素、C为O元素；A、B同主族，B的阳离子与C的简单阴离子的核外电子排布相同，则B为Na．
    （1）B为Na元素，离子结构示意图为，CH4的结构式为，
    故答案为：；；
    （2）化合物Na2O2的电子式为，D为碳元素，元素在周期表中的位置：第二周期IVA族，
    故答案为：；第二周期IVA族；
    （3）H2O2中所含的化学键类型有极性键和非极性键，故答案为：极性键、非极性键；
    （4）Na2O2和H2O反应的离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
    故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，题目基础性强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NAB．16gCH4所含原子数目为NA
    C．17g NH3所含质子数为10 NAD．18g水所含分子数目为18NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．铜片、锌片连接后浸入稀硫酸中构成原电池，当导线上通过3.01×1022个电子时，锌失去电子0.05mol，铜片表面析出氢气0.56L（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物．某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了如图1探究：
    请回答下列问题：
    Ⅰ．（1）实验时用10mol•L-1的浓硫酸配制100mL 1mol•L-1 H2SO4溶液，所需浓硫酸的体积为10mL．
    （2）容量瓶所具备的功能是A（填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的溶液
    B．长期贮存溶液
    C．常用来代替量筒量取一定体积的液体
    D．用来溶解固体溶质
    （3）在下列配制过程示意图2中，错误的有（填序号）①④．
    （4）下列说法正确的是AC．
    A．洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差
    B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低
    C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低
    Ⅱ．（5）步骤③中产生的红褐色物质是（填化学式）Fe（OH）3．
    （6）从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：
    a．过滤，b．洗涤，c．灼烧，d．冷却
    （7）若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为0.19ag．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．已知：A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料．

    （1）A的电子式为，C的名称乙醛，
    （2）D分子中的官能团名称是羧基，请设计一个实验来验证D物质存在该官能团的方法是取少量物质与试管中滴加石蕊试液，
    若溶液变为红色，说明该物质含有-COOH．
    （3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：
    反应③：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型酯化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验方案设计中，可行的是（　　）
    A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
    B．用分液的方法分离汽油和煤油
    C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物
    D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm-3）配制1mol•L-1的稀硫酸180mL，现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①50mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤200mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒．配置过程一定需要使用的仪器是（　　）
    A．②③⑤⑥⑦B．③④⑤⑥⑦C．①②③⑤⑦⑥D．①③⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．毗氟氯禾灵的合成路线如下：

    已知：RCN$\underset{\stackrel{{H}^{+}/{H}_{2}O}{→}}{\;}$RCOOH
    （1）B的结构简式为CH3CH（OH）COOCH3．A的系统名称为2-羟基丙酸．
    （2）在合成吡氟氯禾灵所涉及的反应中，属于加成反应的有①（填序号）．
    （3）写出反应⑥的化学方程式．
    （4）C的同分异构体有多种，写出同时具有下列性质的同分异构体的结构简式．
    a．能与FeCl3溶液发生显色反应 b．能发生银镜反应  c．核磁共振氢谱图中有四组峰
    （5）写出由  制备高分子化合物  的合成路线流程图（无机试剂任选），合成流程示意图如下：CH3CH2$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}}$CH2$→_{催化剂△}^{H_{2}}$CH3CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1））同温同压下，同体积的氢气和气体A的质量分别是0.2g和3.4g，则气体A的摩尔质量为34g/mol，A的分子数为6.02×1022；
    同温同压下，同体积的氨气（NH3） 和硫化氢 （H2S） 的质量比为1：2；同质量的氨气和硫化氢气体的体积比2：1；同质量的氨气和硫化氢气体，其中含有的氢原子个数比为3：1．
    （2）用18mol•L-1的浓硫酸配制100mL 1.5mol•L-1的稀硫酸，其操作步骤有：
    ①用量筒量取xmL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌；
    ②用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里；
    ③将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里；
    ④将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线；
    ⑤盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液，转移到贴有标签的试剂瓶中；
    ⑥用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切．
    正确的操作顺序是（填编号）①③②④⑥⑤，x=8.3（保留一位小数）．

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