向一种溶液中滴加另一种溶液后.溶液的颜色不发生显著变化的是A．氯化亚铁溶液中加入双氧水 B．硫酸亚铁酸性溶液中滴加硝酸钾溶液C．硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液 D．高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生显著变化的是

A．氯化亚铁溶液中加入双氧水 B．硫酸亚铁酸性溶液中滴加硝酸钾溶液

C．硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液 D．高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液

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科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上学期10月质检化学试卷（解析版） 题型：实验题

氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域．其制备反应原理为：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO．制备过程中，原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有碳或Al2O3等杂质．为测定产品中AlN的质量分数，某同学按如图1装置进行相关实验．可选用的化学试剂为：mg氮化铝片状固体、NaOH饱和溶液、水、煤油、医用酒精．回答下列问题：

（1）组装完实验装置，使用前第一步应该

（2）图1（B）中试剂最好选用（填序号）：

①煤油 ②医用酒精 ③水

已知A 中有NaAlO2生成，并放出有刺激性气味气体，写出A中发生反应的离子方程式．

（3）读取C（量筒）中液体体积时，应注意下列问题，错误的是（填序号）

a．C中液面不再上升时立即读数

b．上下移动C，使之液面与B中液面相平

c．A中不再有气泡逸出

d．视线与凹液面最低处相平

（4）mg氮化铝与足量NaOH饱和溶液反应，实验结束后，C中收集到液体的体积为VL（已折算成标准状况），则AlN样品的纯度为（写计算表达式）．

（5）上述实验方案，可能因气体体积测量不准，导致误差较大．有人建议改用下列A、B两个装置中的一种（在通风橱内进行），只需进行简单而又必要的数据测写，用差量法就可比较准确确定样品中AlN的质量分数．较合理的装置是：（填代号）．

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科目：高中化学 来源：2017届山东省栖霞市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B．我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量

C．臭氧是氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂

D．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代普通DNA链中的P元素

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科目：高中化学 来源：2017届山东省临沂市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1L pH=l的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA

B．1 mol羟基与l mol氢氧根离子所含质子数均为9NA

C． 14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为2NA

D．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

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科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

工业上利用含镍废料（镍铁钙镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4﹒H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。

（1）Fe在元素周期表中的位置 _______________________________

（2）生产过程中多次进行过滤，玻璃棒在过滤操作中的一个作用是引流，下列实验操作中玻璃棒起引流作用的是（填选项字母）

A．测定Na2CO3溶液的PH

B．配制0.1mol/L 的H2SO4溶液

C．加热NaCl溶液制备NaCl晶体

D．验证Ba（OH）2 · 8H2O与NH4Cl固体反应吸热

（3）①加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为_______________________

②加入NH4F后除掉的杂质是_____________________

（4）草酸镍（NiC2O4·2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，制得三氧化二镍，同时获得混合气体。无水草酸镍受热分解的化学方程式为。

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科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（）

选项	离子组	加入试剂	加入试剂后发生反应的离子方程式
A	NH4+、Fe2+、SO42-	少量Ba（OH）2溶液	2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3•H2O
B	Mg2+、Cl-、HCO3-	过量NaOH溶液	Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
C	K+、NH3•H2O，CO32-、	通入少量CO2	2OH-+CO2=CO32-+H2O
D	Fe2+、NO3-、HSO3-	NaHSO4溶液	HSO3-+H+=SO2↑+H2O

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省宁德市高二上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分。氨也是制造硝酸、化肥、炸药的重要原料。氨在国民经济中占有重要地位。回答下列问题：

(1)合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。

①工业合成氨的热化学方程式是_______________。

②若起始时向容器内放入1 mol N2和3 mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为____________；若在同体积的容器中充人2 mol N2和6 molH2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2__________（填“>”、“<”或“=”）2Q1。

③已知：