青蒿酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.青蒿酸的分子式为C15H20O2
B.1mol青蒿酸最多可与3molH2加成
C.青蒿酸与互为同分异构体
D.苯环上连有-CHO和-OH、分子中有6种不同化学环境氢的青蒿酸的同分异构体只有2种
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 正极Cu,负极Al,S为浓HNO3 | B. | 正极Ag,负极Al,S为NaOH | ||
C. | 正极Ag,负极Cu,S为浓HCl | D. | 正极Zn,负极Cu,S为H2SO4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原子半径:Z>Y>X | |
B. | X与R的核电荷数相差8 | |
C. | 最高价氧化物对应的水化物的酸性:X>R | |
D. | Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物互不反应 |
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科目:高中化学 来源:2017届湖北省荆门市高三上九月联考化学试卷(解析版) 题型:填空题
工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,还含有少量FeO、CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下:回答下列问题:
(1)ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料,也是一种催化剂,能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。
① ZnFe2O4中Fe的化合价是___________,从物质分类角度说,ZnFe2O4属于__________(填“酸”、“碱”或“盐”)。
② 工业上利用反应ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制备ZnFe2O4。该反应中氧化产物是_________(填化学式),每生成1mol ZnFe2O4,转移电子的物质的量是___________。
(2)酸浸时要将锌焙砂粉碎,其目的是提高酸浸效率。为达到这一目的,还可采用的措施是___________(任答一条);已知ZnFe2O4能溶于酸,则酸浸后溶液中存在的金属离子有______________。
(3)净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为_______________;试剂X的作用是___________。
(4)钢铁镀锌是钢铁防护的一种有效方法。按图甲装置进行模拟铁上镀锌的实验,实验结果如图乙所示。乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量,纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量。
① C电极的电极反应式为______________________________。
② E可以表示的量是_________________________(任写一种)。
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科目:高中化学 来源:2017届河南省开封市高三上学期10月定位考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含amol氢氧化钠的溶液加热,恰好使NH完全转化为NH3逸出,另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+)为
A. (2b-a) mol/L B.(10b-5a) mol/L
C. mol/L D. mol/L
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科目:高中化学 来源:2017届河南省开封市高三上学期10月定位考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH1=571.6kJ/mol
②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH2=131.3kJ/mol
③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH3=206.1kJ/mol
A.反应①中电能转化为化学能
B.反应②为放热反应
C.反应③使用催化剂,ΔH3减小
D.反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH3=74.8kJ/mol
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科目:高中化学 来源:2017届福建省高三上第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
如图表示向某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时,沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是( )
A.MgSO4
B.KAl(SO4)2
C.Al2(SO4)3
D.NaAlO2
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
时间/min SO3/mg 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 |
T1 | 2100 | 1052 | 540 | 199 | 8.7 | 0.06 | 0.06 |
T2 | 2100 | 869 | 242 | x | x | x | x |
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