Question

【题目】纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成＋1和＋2价的化合物。回答下列问题：

(1)写出基态Cu＋的核外电子排布式：______；C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______

(2)如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为__________。

(3)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。该深蓝色沉淀中的NH3通过___键与中心离子Cu2＋结合；NH3分子中N原子的杂化方式是____与NH3分子互为等电子体的一种微粒是________(任写一种)。

(4)CuO的熔点比CuCl的熔点________(填“高”或“低”)。

(5)CuO在高温下易转化为Cu2O，其原因是______________。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d10　 N、O、C CuO 配位 　 sp3 H3O＋ 高 Cu2O中Cu的d轨道为全充满状态，较稳定

【解析】

（1）Cu原子核外电子数为29，根据能量最低原理，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，则基态Cu+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；

（2）由晶胞示意图可知，1个晶胞中有4个铜，氧为8×+6×=4个，原子个数之比为1：1，该氧化物的化学式为CuO；

（3）NH3中N原子提供孤对电子，Cu2+提供空轨道，形成配位键，NH3分子中N原子的价电子对数 n＝，N原子为 sp3 杂化；与NH3分子互为等电子体的一种微粒具有相同的价电子数和原子数，如PH3或H3O+等；

（4）离子化合物中，离子半径越小，晶格能越高，熔点越高，离子半径O2-<Cl-，CuO阴阳离子所带电荷大于CuCl阴阳离子所带电荷，CuO中晶格能大，则CuO的熔点比CuCl的熔点高；

(5)CuO在高温下易转化为Cu2O，其原因是Cu2O中Cu的d轨道为全充满状态，较稳定。