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    ．在25 mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系不正确的是                                                                (     )

           A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na＋)＞c(CH­3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

           B．在B点：a＞12.5

           C．在C点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

           D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na＋)

    【答案】A

    【解析】当在NaOH溶液中滴入少量醋酸时，NaOH远远过量，因此有c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH­3COO－)＞c(H＋)，故A错。当酸碱恰好完全反应时生成CH3COONa，水解显碱性，而在B点时，溶液显中性，因此反应中醋酸必过量，因此有a＞12.5。C点时溶液中的溶质是CH3COOH和CH3COONa，溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，因此C正确。根据物料守恒可知选项D正确。

    【考点】电解质溶液——离子浓度大小比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25 mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系不正确的是                                                                (     )

           A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na＋)＞c(CH­3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

           B．在B点：a＞12.5

           C．在C点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

           D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25 ml0.1 mol · L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol · L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

    A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c (Na+)> c (CH3COO－) >c (OH－) > c (H+)

    B．在B点，a>12.5，且有c (Na+) =c (CH3COO－) = c (OH－)= c (H+)

    C．在C点，c (CH3COO－) > c (Na+) > c (OH－) > c (H+)

    D．在D点，c (CH3COO－) +c (CH3COOH) = c (Na+)

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关结论中，正确的是：


    1. A.
      在所有能够溶解Al(OH)3的溶液中，Cu2+、ClO-、Cl-、Ca2+一定能够大量共存
    2. B.
      常温时将pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液pH＝7
    3. C.
      常温下，在25 mL0.1 mol·L﹣1NaOH溶液中逐滴加入a mL0.2 mol·L﹣1CH3COOH溶液，当c(CH3COO-)＞c(Na+)时，a一定大于12.5
    4. D.
      在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的①0.01 mol·L-1KCl②0.1 mol·L-1KCl溶液③蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，在25 mL0.1 mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L CH3COOH溶液，曲线如右图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，有关粒子浓度关系比较错误的是

    A．在A、B间任一点，溶液中一定都有：c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO－)+c(OH－)

    B．在B点：a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)

    C．在C点：c(Na+)>c(CH3COO－) >c(H+)>c(OH－)

    D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝0.1mol/L

     

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