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某烧碱溶液中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:

A.在250ml的容量瓶中定容成250ml烧碱溶液;

B.用碱式滴定管取25ml烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂;

C.在天平上准确称取烧碱样品Wg,在烧杯中加蒸馏水溶解;

D.将物质的量浓度为Mmol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻读数为V1 ml

E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点刻读数为V2 ml

回答下列问题:

①正确的操作步骤的顺序是 →D → .

②操作E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用

③操作D中液面应调整到 ,尖嘴部分应

④滴定终点时瓶内溶液的PH约为 ,终点时颜色变化是

⑤若酸式滴定管没有用标准硫酸溶液润洗,会对测定结果有何影响? (填偏高、偏低、无影响,其他操作均正确)

⑥该烧碱样品的纯度计算式为

练习册系列答案
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简答题:

(1)蒸馒头时,经常往面粉中放入小苏打,使得馒头膨松,食用起来香甜可口,请写出其原因:

(2)不能用手拿钠的原因:

(3)常温下,浓硫酸、浓硝酸可以用铝槽车运载的原因:

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下列溶液中的Cl- 数目与25mL 0.1 mol·L-1的AlCl3溶液中Cl-数目相等的是

A.50mL 0.15mol·L-1的BaCl2溶液 B.50mL 0.3mol·L-1的NaCl溶液

C.25 mL0.3mol·L-1的FeCl3溶液 D.75 mL 0.1mol·L-1的KCl溶液

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标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度为1g/ml),所得溶液的密度为ρg/ml,质量分数为ω,物质的量浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的是( )

A.ρ= B.ω=

C.ω= D.c=

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常温时,纯水中由水电离的C(H+)=a;PH=1的盐酸中由水电离的C(H+)=b;0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后(恢复至常温,不考虑体积变化),由水电离的C(H+)=c,则a、b、c的关系正确的是( )

A.a>b=c B.b>c>a C.c>b>a D.a>c>b

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用蒸馏水湿润过的pH试纸测得某氨水溶液的pH等于8,则该氨水溶液的pH可能是( )

A.9 B.8 C.7 D.6

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河南省高一上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:计算题

实验室常用的浓盐酸的密度为1.17 g·mL-1,质量分数为36.5%。

试计算:

(1)此浓盐酸的物质的量浓度是多少?

(2)取此浓盐酸50 mL,用蒸馏水稀释到250 mL,稀释后盐酸的物质的量浓度是多少?

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(1)下图是金属镁与卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为25 ℃时的稳定状态)。

①由图可知Mg与卤素单质的反应均为放热反应,判断依据是 ;推测化合物的热稳定性顺序为MgI2 MgF2(填“>”“=”或“<”)。

②此温度下Mg与氯气生成19 g MgCl2,则产生的热效应为 kJ

(2)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时:

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-197 kJ·mol-1;

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2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3=-545 kJ·mol-1

则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_______________________________。

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