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    研究某一化学反应的实验装置如下图所示：

    实验中产生的主要现象有：(1)D物质由黑色变成红色 (2)无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液 (3)F中的气体可用于工业合成氨。通过分析，A和B可能是

    A.浓硫酸和铜粒     B.浓氨水和氧化钙     C.浓盐酸和浓硫酸      D.水和电石

    【解析】本题是考查物质检验的综合题。根据(1)可知，硬质玻璃管中所盛放的黑色固体是

    CuO，在实验过程中被还原为Cu(红色)，同时也能说明气体发生装置中产生的是还原性气体。根据(2)可知，U形管中收集到的无色透明液体是水，进一步得出装置B中产生的气体含有氢元素。根据(3)可知，F瓶中收集到的气体不溶于水，又能用于工业上合成氨气，它可能是N2或H2。A项中，浓硫酸与铜片在不加热的情况下不会发生反应，无气体放出。B项可行(F瓶中收集到的气体是生成的N2，D管中的反应为

    2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O)。

    【答案】B。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．
    实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素．
    （1）甲同学研究的实验报告如下表：
    实  验  步  骤 现  象 结  论
    ①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中；
    ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg．    		 反应快慢：
    Mg＞Fe＞Cu    		 反应物的性质越活泼，反应速率越快．
    该同学的实验目的是研究
    反应物本身的性质
    反应物本身的性质
    对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持
    温度
    温度
    相同．
    （2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图1装置进行定量实验．完成该实验应选用的实验药品是Mg（或Fe）和
    0.5mol/L、2mol/L
    0.5mol/L、2mol/L
     （从给出的药品去选）；应该测定的实验数据是
    测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间
    测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间
    ．
    实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．
    （3）针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是
    催化剂
    催化剂
    的影响．
    （4）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是
    B
    B

    A、硫酸钾         B、硫酸锰         C、水      D、氯化锰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：

    CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)   △H= -49.0 kJ·mol-1

    某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中（温度保持不变），测得H2的物质的量随时间变化如右图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）：

    回答下列问题：

    （1）该反应在     条件下能自发进行（填编号）。

         A、高温     B、低温    C、任何温度

    （2）该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是    mol/(L•min)。

    （3）该反应的平衡常数K=       。

    （4）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是            ，曲线Ⅱ改变的条件可能是                。

        若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1，曲线Ⅱ对应条

    件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是               。

    （5）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是

            。

         A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

         B．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率

         C．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

         D．催化剂的使用是提高产率的有效方法

         E．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益

     

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    科目：高中化学 来源：2013届湖北省武汉市五校高二上学期期中统考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （8分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

    实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

    (1)甲同学研究的实验报告如下表：

    实  验  步  骤

    现  象

    结  论

    ①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中；

    ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。

    反应快慢：

    Mg>Fe>Cu

    反应物的性质越活泼，反应速率越快。

    该同学的实验目的是研究_____________对反应速率的影响；

    根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控

    制的实验条件是保持______条件相同。

    (2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是____；应该测定的实验数据是________________________。

    实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和

    草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

    (1) 针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____的影响。

    (2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_______

    A、硫酸钾         B、硫酸锰         C、水      D、氯化锰

     

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    科目：高中化学 来源：2014届辽宁省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

    实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

    甲同学研究的实验报告如下表：

    实  验  步  骤

    现  象

    结  论

    ①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中；

    ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。

    反应快慢：

    Mg>Fe>Cu

    反应物的性质越活泼，

    反应速率越快。

    (1)该同学的实验目的是                                          ；

    要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是              。

    (2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品可以是（从题中所给药品中挑选）                                                          ；

    实验二：

    已知： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 = K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

    (1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_______________的影响。

    (2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是                   。

    A．硫酸钾         B．硫酸锰         C．氯化锰          D．水

     

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    科目：高中化学 来源：2013届辽宁省高一下学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    (12分)影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

    实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

    甲同学研究的实验报告如下表：

    实  验  步  骤

    现  象

    结  论

    ①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中；

    ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。

    反应快慢：

    Mg>Fe>Cu

    反应物的性质越活泼，反应速率越快。

    (1)该同学的实验目的是________________________________；

    要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________。

    (2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是______；

    应该测定的实验数据是____________________________。

    实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

    (1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是__________________的影响。

    (2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是____

    A、硫酸钾         B、硫酸锰         C、氯化锰          D、水

     

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