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    【题目】氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中如图为反应①过程中能量变化的曲线图。

    下列分析合理的是

    A.如图中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线

    B.反应①的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92 kJ/mol

    C.在反应②中，若有1.25 mol电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为5.6 L

    D.催化剂a、b能提高化学反应①、②的化学反应速率和平衡转化率

    【答案】B

    【解析】

    A. 使用催化剂能够降低反应的活化能，加快反应速率，所以曲线d是加入催化剂a时的能量变化曲线，A错误；

    B. 根据图示可知反应物比生成物的能量高出600 kJ-508 kJ=92 kJ，故反应①的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92 kJ/mol，B正确；

    C. 未指明气体所处条件，因此不能根据电子转移的物质的量确定气体的体积，C错误；

    D. 催化剂能加快化学反应的反应速率，但不能使化学平衡发生移动，因此不能改变物质的平衡转化率，D错误；

    故合理选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】β-氮化碳的硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.该晶体中的碳、氮原子都满足8电子稳定结构

    B.该晶体中碳显+4价，氮显-3价

    C.该晶体中每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连

    D.该晶体的分子式为C3N4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科学研究小组制备硝基苯的实验装置如图所示，相关数据见下表。已知该实验中存在的主要副反应是：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/（）

    溶解性

    苯

    5.5

    80

    0.88

    微溶于水

    硝基苯

    5.7

    210.9

    1.205

    难溶于水

    间二硝基苯

    89

    301

    1.57

    微溶于水

    浓硝酸

    83

    1.4

    易溶于水

    浓硫酸

    338

    1.84

    易溶于水

    实验步骤如下：

    取浓硫酸与足量浓硝酸配制成混合酸，将混合酸小心加入中。取苯加入中。在室温下，向苯中逐滴加入混合酸，边滴加边搅拌，混合均匀加热，使其在/span>50～60℃下发生反应，直至反应结束。将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、溶液和水洗涤。在分出的产物中加入无水颗粒，静置片刻，过滤，对滤液进行蒸馏纯化，收集205～210℃的馏分，得到纯硝基苯。

    回答下列问题：

    （1）图中装置的作用是______。

    （2）制备硝基苯的化学反应方程式为___________。

    （3）配制混合酸时，能否将浓硝酸加入到浓硫酸中？_____（填“能”或“不能”），说明理由：_______。

    （4）为了使反应在50-60 ℃下进行，常采用的加热方法是_____。反应结束并冷却至室温后中液体为粗硝基苯，粗硝基苯呈黄色的原因是_________。

    （5）在洗涤操作中，第二次水洗的目的是____。

    （6）本实验所得到的硝基苯的产率是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化镓(GaN)是第三代半导体材料，具有热导率高、化学稳定性好等性质，在光电领域和高频微波器件应用等方面有广阔的前景。

    (1)传统的氮化镓制各方法是采用GaC13与NH3在一定条件下反应。NH3的电子式为___。

    (2)Johnson等人首次在1100℃下用液态镓与氨气制得氮化镓固体，该可逆反应每生成1 mol H2放出10.3 kJ热量。其热化学方程式为_________。

    (3)在恒容密闭容器中，加入一定量的液态镓与氨气发生上述反应，测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强(p)、温度(T)的关系如图所示。

    ①下列说法正确的是___（填标号）。

    a. 温度：T1>T2

    b. 当百分含量ω(NH3)=ω(H2)时，说明该反应处于化学平衡状态

    c. A点的反应速率小于C点的反应速率

    d. 温度恒定为T2，达平衡后再充入氦气(氦气不参与反应)，NH3的转化率不变

    ②既能提高反应速率又能使平衡正向移动的措施有___(写出一条即可)。

    ③气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数，用平衡分压代替物质的量浓度也可以表示平衡常数(记作Kp)。在T2时，用含p6的计算式表示C点的______。

    (4)如图可表示氮化镓与铜组装成的人工光合系统的工作原理。H+向______（填“左”或“右”）池移动；铜电极上发生反应的电极反应式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列现象与氢键有关的是（ ）

    ①NH3的沸点比PH3的高

    ②乙醇能与水以任意比混溶，而甲醚（）难溶于水

    ③邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低

    ④水分子在高温下很稳定

    A.①②③B.①②④C.②③D.①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某氨基酸中含C、N、H、O四种元素，已知除氢原子外，其他原子均达到最外层8电子的稳定结构。如图为该氨基酸分子的球棍模型：

    (1)氨基酸是_________(填“淀粉”“纤维素”“蛋白质”或“油脂”)完全水解的产物，该氨基酸的结构简式为__________。

    (2)该氨基酸中含氧官能团的名称是____________。

    (3)在浓硫酸、加热的条件下，该氨基酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式为______。

    (4)互为同系物的有机物具有相同的官能团，与该氨基酸互为同系物且少一个碳原子的氨基酸的结构简式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是

    A.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

    B.与互为同分异构体的芳香化合物有6种

    C.C5H12的一氯代物有8种

    D.菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价。其中以+4价的Ti最为稳定。回答下列问题：

    （1）基态Ti原子的价电子排布图为__。

    （2）已知电离能：I2(Ti)=1310kJ·mol-1，I2(K)=3051kJ·mol-1。I2(Ti)<I2(K)，其原因为__。

    （3）钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示：

    ①钛的配位数为__，碳原子的杂化类型__。

    ②该配合物中存在的化学键有__(填字母)。

    a.离子健 b.配位键 c.金属健 d.共价键 e.氢键

    （4）钛与卤素形成的化合物熔、沸点如下表所示：

    TiCl4

    TiBr4

    TiI4

    熔点/℃

    -24.1

    38.3

    155

    沸点/℃

    136.5

    233.5

    377

    分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是__。

    （5）已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为_。阴离子的立体构型为__。

    （6）已知TiN晶体的晶胞结构如图所示，若该晶胞的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数值为NA，则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为___pm。(用含ρ、NA的代数式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）油酸的化学式为，其结构中含有、和两种官能团，则通过实验检验的方法是__________；通过实验检验的方法是______。

    （2）某种油脂发生氢化反应，需标准状况下氢气的体积为；等物质的量的该油脂氢化后，再发生皂化反应共消耗。若该油脂是简单甘油酯，则它的结构可表示为______。

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